(1)寫出A、B、C三元素名稱________、________、________。

(2)C在元素周期表中的位置是____________________。

(3)B的原子結構示意圖為________________，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為________>________(填化學式)。

(4)比較A、C的原子半徑A________C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式______________________。

A.鐵粉燃燒B.鐵釘生銹C.石堿風化D.碘的萃取

A. 氯化銨的電子式為

B. 乙酸分子的結構式：

C. 按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，5-二甲基-3-乙基庚烷

D. 四氯化碳分子的比例模型:

請回答：

（1）D中官能團的名稱是_____________。

（2）A→B的反應類型是________________。

A．取代反應B．加成反應 C．氧化反應 D．還原反應

（3）寫出A→C反應的化學方程式_______________________。

（4）某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質量比為36:7，化學性質與甲烷相似�，F(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實驗操作及現(xiàn)象如下：

有關X的說法正確的是_______________________。

A．相同條件下，X的密度比水小

B．X的同分異構體共有6種

C．X能與Br2發(fā)生加成反應使溴水褪色

D．試驗后試管2中的有機層是上層還是下層，可通過加水確定

A. (CN)2和NaOH溶液反應：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O

B. MnO2和HCN反應：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2

D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2

已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2

(1)“分解塔”中SO2從塔底進入，硝酸從塔頂噴淋，其目的是_____________________________。

(2)“分解塔”中的溫度不宜過高，其原因是_____________________________________________。

(3)按一定計量比在“分解塔”中通SO2和噴入硝酸，若反應后生成的NO與NO2物質的量之比恰好1∶1，則“分解塔”中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________。

(4)“分解塔”中的硝酸濃度不宜過大的原因是___________________________________________。

(5)為提高氮氧化物的轉化率，可向“尾氣”中通入一定量的________氣體，再通入“吸收塔”中，實現(xiàn)循環(huán)吸收。

(6)“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，還含有的溶質為________(填化學式)。

①稱取19.6g莫爾鹽配成100 mL溶液。

②量取10.00 mL KMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4進行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫爾鹽溶液，反應完全時消耗莫爾鹽溶液的體積為20.00 mL。所發(fā)生反應的離子方程式如下：H++Fe2++MnO4-Fe3++Mn2++H2O(未配平)

（1）(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中x=____，溶液中c(Fe2+)=___mol·L-1。

（2）第①步實驗中所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有___。

（3）由第②步實驗的反應可知還原性：Fe2+___(填“>”或“<”)Mn2+。

（4）計算KMnO4溶液的物質的量濃度，寫出計算過程。_____

（1）如果裝裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質是____________；不能檢出的物質是____________。

（2）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佟ⅱ�、②，則可以檢出的物質是____________；不能檢出的物質是____________。

（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、①，則可以檢出的物質是____________；不能檢出的物質是____________。

（1）A中產(chǎn)生的氣體應通入圖中__________（填“乙”或“丙”）裝置．

（2）有同學認為要減小實驗誤差，需要增加一個將反應生成的SO2全部排出的操作．但也有同學認為沒有必要，其理由是____________________________________．

（3）若沉淀質量為b g，則濃硫酸具有強氧化性時的最低濃度為________________．（用 含a、b的代數(shù)式表示，忽略反應過程中濃硫酸體積變化）

已知LiFePO4不溶于水和堿,能溶于強酸。

（1）“堿溶”時的離子方程式為___。

（2）向濾液Ⅰ中通入過量CO2會析出Al(OH)3沉淀,寫出該反應的離子方程式：____。

（3）“酸浸”時溶液中Fe2+發(fā)生反應的離子方程式為_____。

（4）檢驗“沉鐵”后所得溶液中是否存在Fe3+的方法是____。

（5）以Fe(OH)3為原料可以制取FeSO4晶體,還需的試劑有____。

（6）“沉鋰”時，檢驗Li+是否沉淀完全的方法是____。