【題目】下列化學(xué)用語表示正確的是

A. 氯化銨的電子式為

B. 乙酸分子的結(jié)構(gòu)式：

C. 按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，5-二甲基-3-乙基庚烷

D. 四氯化碳分子的比例模型:

【答案】C

【解析】化學(xué)用語就是化學(xué)的專用術(shù)語，包括化學(xué)式、化學(xué)方程式、離子方程式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、軌道表示式等等；正確運用化學(xué)用語要求去分析問題。

電子式：在元素符號周圍用 “ ”或“×”表示原子最外層電子數(shù)，A選項中的Cl-離子沒有寫出周圍的8個電子，且Cl-是陰離子，根據(jù)電子式的寫法要求，要有方括號，所以A選項錯誤；B選項中-OH應(yīng)該分開寫，寫成-O-H形式，否則該結(jié)構(gòu)仍然是乙酸的結(jié)構(gòu)簡式，B選項錯誤；的結(jié)構(gòu)是鍵線式，是表示有機化合物的一種表示方法，根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名規(guī)則，該烷烴的名稱是： 2，5-二甲基-3-乙基庚烷，C選項錯誤；D選項是CCl4的比例模型，Cl的原子半徑比C原子大，題干CCl4的比例模型中Cl原子半徑是小的，D選項錯誤；正確選項C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA

B. 常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2NA

C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B. 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3—===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

C. 用熱的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2O

D. 向氨水中通入過量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO32—＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。C為常見的調(diào)味品,D是常見的無色液體。E、F、H和J均為氣體,其中H和J為單質(zhì),且兩者在一定條件下可生成E。

（1）物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。物質(zhì)I的溶液可用作家用消毒劑、漂白液，是因為物質(zhì)I具有__性。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_____。

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。

（4）寫出反應(yīng)④的離子方程式：____。

（5）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：

（1）如果裝裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質(zhì)是____________；不能檢出的物質(zhì)是____________。

（2）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，則可以檢出的物質(zhì)是____________；不能檢出的物質(zhì)是____________。

（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、①，則可以檢出的物質(zhì)是____________；不能檢出的物質(zhì)是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含鐵化合物在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。如高鐵酸鹽(FeO42—)被科學(xué)家們公認為綠色消毒劑，在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；聚合硫酸鐵則是一種高效絮凝劑。

(1)KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液反應(yīng)可制備K2FeO4，兩種溶液的混合方式為_______________，反應(yīng)的離子方程為__________________________________________。

(2)高鐵酸鹽有極強的氧化性，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物質(zhì)，自身被還原成新生態(tài)的Fe(OH)3。已知Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38。若要使溶液中Fe3＋沉淀完全(使其濃度小于10－5 mol·L－1)，需調(diào)節(jié)溶液的pH>________。

(3)聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]的組成可通過下列實驗測定：

①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵配成100.00 mL溶液A；

②準確量取20.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體11.65 g；

③準確量取20.00 mL溶液A，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；

④準確量取25.00 mL溶液B，用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液8.00 mL。

通過計算確定該聚合硫酸鐵的化學(xué)式(寫出計算過程) ______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是（ ）

A. N一定是HCl(aq) B. X可能為Al或C12

C. Y一定為NaOH(aq) D. Q、Z中的一種必定為Al2O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究同主族非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，某研究性學(xué)習小組的甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，其中A裝置內(nèi)可生成Cl2。

(1)甲同學(xué)的部分實驗記錄如下：B處棉花變成藍色；C處棉花變成橙紅色。甲同學(xué)由此現(xiàn)象得出的結(jié)論是同主族從上到下元素的非金屬性減弱。

①B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

②甲同學(xué)的結(jié)論是________(填“正確”或“不正確”)的，理由是____________________。

(2)乙同學(xué)認為應(yīng)將甲同學(xué)實驗中B、C兩處的棉花調(diào)換位置，用氯氣先置換出溴，然后溴再與KI接觸，以判斷Br2與KI能否發(fā)生反應(yīng)。該設(shè)想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是_________________________________________。

(3)丙同學(xué)在甲同學(xué)的實驗結(jié)束后，取出C處的棉花，將其與另一個沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接觸，發(fā)現(xiàn)E慢慢出現(xiàn)藍色，結(jié)合甲的實驗現(xiàn)象，他認為可以確定同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律，你同意此種觀點嗎？______(填“同意”或“不同意”)，理由是_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在容積為5L的密閉容器中，通入5 molN2和8 molH2，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，當反應(yīng)進行到2 min時，測得容器內(nèi)有4 molNH3。則：

（1）求2 min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率。_____

（2）求2min時N2的轉(zhuǎn)化率。______

（3）2 min時，求容器內(nèi)氣體的壓強與反應(yīng)前氣體壓強的比值。（不用寫計算過程）___

查看答案和解析>>

同步練習冊答案