A. HA為弱酸，BOH為弱堿

B. b點(diǎn)時(shí)，c(B+) = c(A-)

C. c點(diǎn)時(shí)，混合溶液呈堿性的主要原因是過(guò)量的BOH電離出OH-，使得溶液中c(OH-) > c(H+)

D. a→c過(guò)程中水的電離程度始終增大

A. 20gD2O與20g氖氣所含有的電子數(shù)相同

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA

C. 常溫常壓下，100g 17%的雙氧水溶液中含有氧原子總數(shù)為NA

D. 56g鐵與一定量的氯氣在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3NA

A. W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸B. 原子半徑：X﹥Y

C. Z單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)D. X的氫化物的水溶液呈酸性

A.1L水中含有1mol硫酸

B.1L溶液中含1molH＋

C.將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液

D.從1L溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度仍為1mol·L-1

(1)學(xué)習(xí)小組 A 為探究 FeCl3與 KI 溶液的反應(yīng)，特設(shè)計(jì)如右圖所示的原電池實(shí) 驗(yàn)裝置。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，學(xué)習(xí)小組 A 發(fā)現(xiàn)，靈敏電流計(jì)的指針先偏轉(zhuǎn)，最后 示數(shù)為零。若此時(shí)向甲中加入適量 FeCl2 固體，靈敏電流計(jì)的指針又發(fā)生偏轉(zhuǎn) 此時(shí)________（填“甲”或“乙”）中石墨電極為負(fù)極，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為_________

(2)學(xué)習(xí)小組 B 把 FeCl3 溶液分別加入Na2CO3 溶液和Na2SO3溶液中，發(fā)現(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

對(duì)于②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)習(xí)小組 B 的同學(xué)們有諸多猜測(cè)，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： I．小明�、谥械募t棕色溶液少許，滴入鹽酸酸化的 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。小明得出結(jié)論：FeCl3 與 Na2SO3 發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是_____。

Ⅱ，小紅認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了小明的結(jié)論是正確的。其實(shí)驗(yàn)方 案是______________________________。

(3)學(xué)習(xí)小組 C 進(jìn)一步探究 FeCl3 溶液與足量鋅粉的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示：

已知：Zn 的化學(xué)性質(zhì)與 Al 相似，能發(fā)生反應(yīng)

①結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：______

②分離出黑色固體，經(jīng)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了其中含有的主要物質(zhì)。

i．黑色固體可以被磁鐵吸引

ii．向黑色固體中加入足量的 NaOH 溶液，產(chǎn)生氣泡；

iii．將 ii 中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡； iv.向 iii 反應(yīng)后的溶液中滴加 KSCN 溶液，無(wú)變化。 a．黑色固體中一定含有的物質(zhì)是_____。

b．學(xué)習(xí)小組 C 認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定黑色固體中是否含有 Fe3O4，理由是__________________

(4)為進(jìn)一步探究 1．0 mol/L FeCl3 溶液中 Fe3+和 H+氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，學(xué)習(xí)小組 C 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)并觀察到反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示：

學(xué)習(xí)小組 C 得出結(jié)論：在 1．0 mol/L FeCl3 溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比 H+強(qiáng)。則表格中橫杠處應(yīng)填____________

A. 增加B的濃度

B. 將容器的體積縮小一半

C. 保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器體積增大

D. 保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大

(1)參照下圖 B、F 元素的位置，依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，用小黑點(diǎn)標(biāo)出 C、N、O 三 種元素的相對(duì)位置。

(2)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，則碳原子的雜化軌道類型為_________________ 。

(3)二鹵化鉛 PbX2 的熔點(diǎn)如圖(b)所示，可推斷：依 F、Cl、Br、I 次序，PbX2 中的化學(xué)鍵 的離子性_____( 填“增 強(qiáng)”、“ 不變”或“減弱”， 下 同 )， 共價(jià)性_____。

(4)NH3 和 F2 在 Cu 催化下可發(fā)生反應(yīng) 4NH3+3F2 NF3+3NH4F，化學(xué)方程式中的 5 種物質(zhì)所屬的晶體 類型有_____(填序號(hào))。寫出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式_____。

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

(5)BF3 與一定量水形成(H2O)2·BF3 晶體 Q，Q 在一定條件下可轉(zhuǎn)化為 R：晶體 R 中含有的化學(xué)鍵包 括_____。

(6)水楊酸第一級(jí)電離形成離子，相同溫度下，水楊酸的 Ka2____________________________苯酚

()的 Ka(填“>”“ =”或“<”)，其原因是______________。

(7)碳的另一種單質(zhì) C60 可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖(c)所示，K 位于立方體的棱上和 立方體的內(nèi)部，此化合物的化學(xué)式為____________；其晶胞參數(shù)為 1.4 nm，阿伏加德羅常數(shù)用 NA 表 示，則晶體的密度為________________g·cm-3。(只需列出式子)

A. Mg2+、Al3+、Fe3+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

(1)已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

請(qǐng)據(jù)此書(shū)寫二甲醚(DME)水蒸氣重整制氫的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____。

(2)對(duì)于反應(yīng)①，一定溫度下，在一個(gè) 2L 的恒壓密閉容器中充人 0.1 mol CH3OCH3(g)和 0.2 mol H2O(g)發(fā)生該反應(yīng)，經(jīng)過(guò) 10 min 反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CH3OCH3 ( g)與 CH30H(g)的分壓之比為 3:4，則用 CH3OH(g)表示的平均反應(yīng)速率為_________用分壓計(jì)算表示該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp= ______保留兩位小數(shù)）。（提示：某氣體分壓=總壓×

(3)將中間產(chǎn)物 CH3OH 氧化可制得 HCOOH。常溫下，已知 HCOOH 的電離常數(shù) Ka=1.8×10，，則物質(zhì)的量濃度相同的 HCOOH 與 HCOONa 的混合溶液中，各粒子濃度 (不含 H2O)由大到小的順序是_____。

(4)已知反應(yīng)：HCOOH（過(guò)量）+K2C2O4 =KHC2O4+HCOOK; KHC2O4+CH3COOK =K2C2O4+CH3COOH。H2C204 的一、二級(jí)電 離常數(shù)分別記為 K1、K2，HCOOH、 CH3COOH 的電離常數(shù)分別記為 K3、K4，則 K1、K2、K3、K4 從大到小的排列順序?yàn)?/span>____。

Ⅱ．圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲(chǔ)罐，中央為電池，電解質(zhì)通過(guò)泵不斷 在儲(chǔ)罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜；放電前，被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)為 Na2S2 和 NaBr3，放電后，分別變?yōu)?Na2S4 和NaBr。

(1)寫出電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：_____。

(2)電池中離子選擇性膜宜采用_____（填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜。

(3)已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質(zhì)反應(yīng)，生成可溶性的多硫化物 Na2Sx。若通過(guò)加入 FeCl3 與 Na2S， 溶液作用獲得單質(zhì) S，其離子方程式為_____。

A. 原子半徑：丙＜�。嘉�B. 金屬性：甲＞丙

C. 氫氧化物堿性：丙＞�。疚�D. 最外層電子數(shù)：甲＞乙