（1）加入鹽酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解， Fe3+水解的離子方程式為____。

（2）FeCl3溶液蝕刻銅的化學方程式為____。

（3）測定某廢蝕刻液中Cu2+含量的實驗步驟如下：量取25.00mL廢蝕刻液，加入足量的NH4HF2（掩蔽Fe3+，消除干擾），加入稍過量KI溶液（2Cu2++4I－=2CuI↓+ I2），在暗處靜置5min，然后用0.02000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O=2I－+S4O），接近終點時，加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液（CuI可吸附少量I2， CuSCN不吸附I2），繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①不加NH4HF2會導致測得的銅的含量____（填：“偏高”“偏低”或“不變”）。

②通過計算確定該廢蝕刻液中銅的含量（單位g·L－1，寫出計算過程）____。

（1）I中含氧官能團名稱是____和____。

（2）B→C的反應類型是____。

（3）已知B的分子式為C9H10O2，寫出B的結構簡式：____。

（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：____。

①含有二個苯環(huán)；

②能與NaHCO3反應生成CO2；

③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。

（5）以流程圖中化合物A為原料可通過四步轉化制備化合物。請用課本上學過的知識在橫線上補充①～④的反應試劑和反應條件（樣式：）______。

（6）請寫出以C2H5OH和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）______。

A. 標線 B. 溫度 C. 濃度 D. 容量

A. 6：1 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2

A. 煤油中 B. 水中 C. 棕色瓶中 D. 四氯化碳中

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為( )

A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5

A. 28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有原子數為2NA

B. 將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH）3膠粒數目為0.01 NA

C. 在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移4NA個電子

D. 1L 1 mol/L 的鹽酸中有NA 個HCl分子

（1）用“＞”或“＜”填寫下表。

（2）一種制取NH2OH的反應為2NO2－+4SO2 + 6H2O+ 6NH3 = 4SO+6NH4++2NH2OH。

①N、H、O的電負性從小到大的順序為____。

②NH3分子的空間構型為____。

③NH2OH極易溶于H2O，除因為它們都是極性分子外，還因為____。

（3）配合物K[PtCl3(NH3)]中[PtCl3(NH3)]－的結構可用示意圖表示為____（不考慮空間構型）。

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈣的儀器名稱是_________________，其中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________________；

（2）裝置正確的連接順序為A→____→ → → D → F ，其中裝置B的作用是_________。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的現(xiàn)象為________________________________________。

【題目】硫化氫裂解制取氫氣的反應為2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。向恒容密閉容器中充入一定量的H2S氣體，測得體系中氣體的平衡組成與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應平衡常數隨溫度升高而增大

B. M點時容器內氣體總壓強比N的大

C. M點時，H2S的平衡轉化率為50%

D. 維持M點溫度不變，向容器中再充入0.2molH2S、0.2molH2、0.1molS2(g)，則v(正) = v(逆)