(1)SO2的大量排放會引起嚴重的環(huán)境問題是________，潮濕條件下，寫出大氣中SO2轉化為H2SO4的方程式________________________________．

(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經兩步反應氧化成SO42﹣，兩步反應的能量變化如圖一：1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的熱化學方程式為________________________________________

(3)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種，比如圖的電化學法：

①該法制氫過程如圖2,反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是_________；

②反應池中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________；

③反應后的溶液進入電解池，產生氫氣的電極名稱為_________，電解反應的離子方程式為___________________。

A. 3B. 4C. 5D. 6

【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說法不正確的是

A. 推測BHT微溶或難溶于水

B. BHT與都能與溴水反應產生白色沉淀

C. 方法一和方法二的反應類型分別是加成反應和取代反應

D. BHT與具有的官能團的種類和個數(shù)均相等

A.蘇打——NaHCO3B.膽礬 —— CuSO4

C.赤鐵礦—— Fe2O3D.漂白粉——Ca(ClO)2

其中A、B、C、X、Y、Z、W、H均為鏈狀化合物，A、Z均能發(fā)生銀鏡反應，C中不含甲基，1mol C可與足量鈉反應生成22.4 L H2（標準狀況）。請回答下列問題：

（1）A中所含官能團的名稱為______，B的結構簡式_______。

（2）填反應類型：A→B__________________，C＋W→H___________________。

（3）寫出X→Y反應的化學方程式為：_________________。

（4）寫出A與銀氨溶液反應的化學方程式為：______________________。

（5）寫出C＋W→H的化學方程式為：_______________。

（6）符合下列條件分子式為C4H10O2的同分異構體有_________種，并寫出其中核磁共振氫譜有3個吸收峰且吸收峰面積比為2∶2∶1的結構簡式__________________。

①與C互為同系物，②若分子中有兩個羥基不能連在同一個碳原子上。

【題目】在一定溫度時，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經5 min后，測得容器內B的濃度減少了0.2 mol/L。下列敘述中錯誤的是

A. 在5 min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02 mol/(Lmin)

B. 5 min時，容器內D的濃度為0.2 mol/L

C. 該可逆反應隨著反應的進行，容器內壓強逐漸增大

D. 5 min時，容器內氣體總的物質的量為3 mol

①準確稱取1.77g樣品，配制成100.00mL溶液A。

②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.0025mol。

③準確量取25.00mL溶液A，加入適量的稀硫酸酸化后，用0.02mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(KMnO4只與加合物中的H2O2發(fā)生反應)，消耗KMnO4溶液25.00mL�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在步驟①中，所需玻璃儀器除了燒杯外還需要________________；

(2)在步驟①中，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_______（填字母）；

A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

B．定容時仰視儀器上的刻度線

C．定容后震蕩搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

D．配制前容量瓶中有少量水

(3)③中的KMnO4溶液置于_______（“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定終點的現(xiàn)象是____________________，寫出滴定中發(fā)生的離子反應方程式_______________；

(4)通過計算確定樣品的組成為___________________。

已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4．

ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．

（1）為了提高硼鎂礦粉的浸出率，可采取的措施有___________（至少答兩條）．

（2）“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣，還含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等雜質．“除雜”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，H2O2的作用是_______________________ （用離子方程式表示），MgO除去的雜質離子是____________________．

（3）已知H3BO3與過量的NaOH反應生成Na[B（OH）4]，試寫出H3BO3在溶液中的電離方程式_______________________．

（4）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是______________，母液中的主要溶質有___________、___________（主要由兩種）．

（5）測定所得產品的純度：取a g硼酸，小心加熱使其分解脫去水分（雜質受熱不分解），得殘留固體b g，則產品的純度為__________________．

A.二氧化硫能漂白紙漿等，故可廣泛用于食品的漂白

B.乙烯可作水果的催熟劑

C.硅膠可作袋裝食品的干燥劑

D.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

鎳及其化合物在工業(yè)生產和科研領域有重要的用途。請回答下列問題：

(1)基態(tài) Ni 原子中，電子填充的能量最高的能級符號為______，價層電子排布式為________。

(2)Ni(CO)4 常用作制備高純鎳粉，其熔點為－19.3 ℃， 沸點為 43 ℃。則：

①Ni(CO)4 的熔、沸點較低的原因為________。

②寫出一種與CO 互為等電子體的分子的化學式________。

③Ni(CO)4中 σ 鍵和 π 鍵的數(shù)目之比為________。

(3)NiSO4 常用于電鍍工業(yè)，其中 SO42－的中心原子的雜化軌道類型為________，該離子中雜化軌道的作用是________。

(4)氧化鎳和氯化鈉的晶體結構相同，可看成鎳離子替換鈉離子，氧離子替換氯離子。 則：

①鎳離子的配位數(shù)為________。

②天然的和人工合成的氧化鎳常存在各種缺陷，某缺陷氧化鎳的組成為Ni0.97O（相對分子質量為73）， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 兩種價態(tài)， 兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為________；若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為 ρ g·cm-3，則該晶胞中最近的 O2－之間的距離為________pm（列出表達式）。