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【題目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記;RX能形成XR3型化合物,X在化合物中只顯一種化合價(jià);RZ位于同主族,Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列有關(guān)推斷正確的是

A. R單質(zhì)和Z單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)置換出O2

B. 上述元素形成的簡單離子都能促進(jìn)水的電離平衡

C. YR6能在氧氣中劇烈燃燒

D. 元素對(duì)應(yīng)的簡單離子的半徑:Y>Z>R>X

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【題目】生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是(

A.鋼鐵長期使用后生銹

B.節(jié)日里燃放的焰火

C.金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電

D.乙醇發(fā)出特殊的香味

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【題目】SO2是大氣污染物,造成酸雨的主要原因,用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2,又可以生成一定量的硫酸,下列說法正確的是

A. a為正極,b為負(fù)極

B. 生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左

C. 從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%

D. 負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

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【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2DA3;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C;B、E除最外層均只有2個(gè)電子外,其余各層全充滿,E位于元素周期表的ds區(qū)。回答下列問題:

(1)B、C中第一電離能較大的是___________(用元素符號(hào)填空)。

(2)DA2分子的VSEPR模型是___________。

(3)實(shí)驗(yàn)測得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華,與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。

C2Cl6屬于______晶體(填晶體類型),其中C原子的雜化軌道類型為____雜化。

[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________。

(4)B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1 、5492 kJ·mol-1 ,二者相差很大的原因是____________

(5)DE形成化合物晶體的晶胞如下圖所示:

①在該晶胞中,E的配位數(shù)為__________

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。上圖晶胞中,原子的坐標(biāo)參數(shù)為a(0,0,0);b(1/2,0,1/2);c(1/2,1/2,0)。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。

③已知該晶胞的密度為ρg/cm3,則其中兩個(gè)D原子之間的距離為____pm(列出計(jì)算式即可)。

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【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )

A. 鹽酸 B. 明礬 C. 水玻璃 D. 漂白粉

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【題目】X、Y、Z均為短周期主族元素,已知它們的原子序數(shù)的關(guān)系為X+Z=2Y,且Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。則下列有關(guān)說法正確的是

A. XNa,則Z的最高價(jià)一定為偶數(shù)

B. XO,則YX一定是離子化合物

C. YO,則非金屬性ZYX

D. YNa,則XZ不可能是同一主族元素

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【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物,其中甲、乙均為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是:

A. 若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),則丙可能屬于兩性氧化物

B. 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙,且丙為18電子分子,丁為10電子分子,則乙的水溶液可能具有漂白作用

C. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì),且戊為堿,則丙只能為Na2O2

D. 若甲、丙、戊含有同一種元素,則三種物質(zhì)中,該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲<<

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【題目】已知反應(yīng)H2(g) +I2(g)2HI(g),每生成2 mol HI時(shí)會(huì)有a kJ 的能量放出,又知有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下:

下列說法正確的是

A. 1mol H2 的能量比2 mol H 的能量高

B. 0.5 mol H2 1mol I2(g)混合充分反應(yīng)后放出的熱量為0.5a kJ

C. H- I鍵的鍵能為0.5(a+b+c) kJ/mol

D. H +IHI 是吸熱變化

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【題目】在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是:

A. 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B. 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

C. 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 D. 甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

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【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

(2)計(jì)算反應(yīng)開始到10s,用X表示的反應(yīng)速率是______________。

(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

a.當(dāng)XY的反應(yīng)速率之比為11

b.混合氣體中X的濃度保持不變

cX、Y、Z的濃度之比為112

(4)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),用Y表示的正反應(yīng)速率υ(Y)與用Z表示的逆反應(yīng)速率υ(Z)的關(guān)系式是_________________。

(5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,可采取的措施是_______。

a.適當(dāng)降低溫度 b.?dāng)U大容器的體積 c.充入一定量Z

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