A.干冰、石灰石、氧化鈣

B.氧氣、硫酸、熟石灰

C.水、燒堿、食鹽

D.液氯、硝酸、純堿

A. 電極A表面反應之一為NO2－e－+H2O= NO3_+2H+

B. 電極B附近的c(NO3_)增大

C. 電解質溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反

D. 該電池工作時，每轉移4mol電子，消耗22.4L O2

A. PB. MgC. ClD. S

（1）圖中，X的化學式為_____，從N元素的化合價看，X具有_____性(“氧化”、“還原”)。

（2）回答下列關于NH3的問題：

①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為______。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是______(填字母)。

A．濃硫酸 B．堿石灰 C．NaOH固體

③請寫出NH3→NO的化學方程式_____________ 。

④工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下圖所示：

請寫出反應2中NO2被吸收過程的化學反應程式是_____。

（3）SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。SCR(選擇性催化還原)工作原理：

①已知尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，請寫出SCR催化反應器中NH3還原NO2的化學方程式：_________。

②尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素(M=60g·mol 1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1mLc1mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數(shù)是____。

A. （Ⅰ）用① B. (Ⅱ)用② C. (Ⅲ)用③ D. (Ⅳ)用④

方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質量為m1 g

方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。

實驗中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：

(1)配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______________、_________________。

(2)操作I為__________________操作Ⅱ為______________

(3)方案I中如何判別加入的氯化鋇已經(jīng)過量______________________________

(4)在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是_______________________________。

(5) 在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應方程式為__________________________

(6)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計算Na2SO3的純度為___________。（寫成分數(shù)形式）

(7)有同學模仿方案I，提出方案Ⅲ：取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱重，得到沉淀質量為m2 g 并用方案I的方法計算結果。

根據(jù)方案Ⅲ，從理論上講，下列說法正確的是________（填序號）

a．方案I比方案Ⅲ的計算結果要低

b．方案I比方案Ⅲ的計算結果要高

c．m1=m2 ，方案I和方案Ⅲ的結果一樣

d．方案Ⅲ不應根據(jù)方案I的方法計算

(8)上述實驗中，由于操作錯誤所引起的實驗誤差分析正確的是__________（填序號）。

a．方案I中如果沒有洗滌操作，實驗結果將偏小

b．方案I中如果沒有操作Ⅱ，實驗結果將偏大

c．方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作，實驗結果將偏小

d．方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ，實驗結果將偏大

請回答下列問題：

(1)操作I的名稱________________，濾渣的成分為__________________。

(2)簡述下列實驗操作：

①檢驗溶液A中金屬陽離子的方法為____________________________________________________；

②檢驗固體B是否洗滌干凈的方法是____________________________________________________。

(3)請寫出溶液A中反應的離子方程式_______________________________________________________

(4) 測定廢料中硫酸銅的質量分數(shù)：稱取a g廢料樣品，將操作I得到的濾渣用足量的稀硫酸溶解、過濾、洗滌、干燥，稱得固體的質量為b g，則廢料中硫酸銅的質量分數(shù)為_______________(寫出表達式。)

(5) 某同學提出另一種制備鐵紅的方法：往工業(yè)廢水中加入足量的硫酸和雙氧水，通過下列操作也可以得到鐵紅，請配平下列離子方程式_____ Fe2++ _____ H2O2 + _____ H+= _____ Fe3+ + ____ H2O

A. NH3 B. NO C. SO2 D. HCl

A. 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42－和NO3－

B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol

C. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1

(2) 丙酮()分子中2號碳原子的雜化方式為__________；與CS2互為等電子體的陰離子是__________(寫一種)。

(3)含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液與足量硝酸銀溶液反應生成_______molAgCl沉淀。

(4)H2O分子的鍵角比H2S分子的鍵角大，原因是_______ 。

(5)N,P屬于同族元素，但是它們的簡單氫化物NH3,PH3在水中溶解度差異很大，其原因是 _________

(6) 由銅與氯形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示(黑點代表銅原子)。

①該晶體的化學式為_______。

②將晶胞內(nèi)的4個黑點相互連接所形成的立體構型是_______。

③晶體中與一個氯原子距離最近的氯原子有_______個。

④已知該晶體的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離為_______pm(列出計算式即可)。