（2011?門頭溝區(qū)模擬）已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：A

+D

一定條件

B

+D

一定條件

C
（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體．則A轉化為B反應的化學方程式為．
（2）若D是具有氧化性的單質，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為．
（3）若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明）．
（4）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子．則B轉化為C的離子方程式為．
（5）若D為氯堿工業(yè)的主要產品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為．
（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質，則B分子的結構式為．
（7）若A的體積分數為75%的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成．則A生成B的化學方程式為．

（2013?閘北區(qū)二模）若氧元素只有¹⁶O、¹⁸O兩種核素，下列說法正確的是（　�。�

（2011?門頭溝區(qū)模擬）下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

（2011?門頭溝區(qū)模擬）下列敘述中的前后兩個量之比為1：2的是（　�。�

（2011?門頭溝區(qū)模擬）已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（　　）

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol．在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3mol SO₂和2mol O₂及固體催化劑，使之反應．平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%．此時
（1）加入3mol SO₂和2mol O₂發(fā)生反應，達到平衡時，放出的熱量為．
（2）保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為amol SO₂、bmol O₂、cmol SO₃（g）及固體催化劑，欲使起始時反應表現為向正反應方向進行，且平衡時SO₃的體積分數為2/9，a的取值范圍是．
（3）保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為3mol SO₂、6mol O₂、3mol SO₃（g）及固體催化劑，則平衡移動．（填“正向、不、逆向或 無法確定是否）

草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄?xH₂O表示，為了測定x值，進行如下實驗：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL無色水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定．試回答：
（1）滴定時所發(fā)生反應的化學方程式為
（2）草酸是二元弱酸，則草酸的電離方程式為請從“電離平衡”的角度解釋：為什么草酸的第二步電離比第一步難
（3）實驗中不需要的儀器有（填序號），還缺少的儀器有（填名稱）．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子） b．酸式滴定管   c．堿式滴定管   d.100mL容量瓶   e．燒杯
f．漏斗     g．錐形瓶     h．玻璃棒    i．藥匙      j．燒瓶
圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是mL．圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積（填代號）．
A．是amL            B．是（25-a）mL
C．一定大于amL      D．一定大于（25-a）mL
（4）實驗中，標準液KMnO₄溶液應裝在式滴定管中．若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會（偏大、偏小、無影響）達到滴定終點，溶液由變?yōu)?!--BA-->色；
（5）在滴定過程中若用amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為mol?L^-1；
（6）若測得x=2，稱取某二水合草酸晶體0.1200g，加適量水完全溶解，然后用0.02000mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點（雜質不參與反應），滴定前后滴定管中的液面讀數如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為．

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱大蘇打，主要用于照相業(yè)作定影劑．Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中會迅速發(fā)生反應．
（1）完成Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸混合反應的化學方程式：H₂SO₄+Na₂S₂O₃=Na₂SO₄+H₂O++
該反應可用于探究外界條件對反應速率的影響，完成有關的實驗設計表（已知各溶液體積均為5mL）：

實驗 編號	T/K	c（Na2S2O3）/mol?L-1	c（H2SO4） /mol?L-1	實驗目的
①	298	0.1	0.1	實驗①和②探究溫度對該反應速率的影響；實驗①、③和④探究反應物濃度對該反應速率的影響．
②	308
③		0.2
④		0.1

（2）Na₂S₂O₃還具有很強的還原性，Na₂S₂O₃溶液與足量氯水反應的化學方程式為．（S元素被氧化為SO₄^2-）

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）=6CO（g）+8H₂O（l）△H₁=-2741.8kJ/mol②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
（1）寫出表示丙烷氣體燃燒熱的熱化學方程式
（2）現有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₁=+41.2kJ/mol
5min后體系達到平衡，經測定，H₂為0.8mol，則υ（H₂）=，此過程吸收的熱量為．
（3）對于反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₁=+41.2kJ/mol
在一個絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應達到平衡的標志是．
①體系的壓強不再發(fā)生變化    ②混合氣體的密度不變   ③混合氣體的平均相對分子質量不變④各組分的物質的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化        ⑥υ（CO₂）_正=υ（H₂O）_逆．

（1）反應I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-常用于精鹽中碘含量測定．某同學利用該反應探究濃度對反應速率的影響．實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應速率的關系，下列試劑中應選擇 （填序號）．
①1mL  0.01mol?L^-1的碘水             ②1mL  0.001mol?L^-1的碘水
③4mL  0.01mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液     ④4mL  0.001mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液
（2）若某同學選�、佗圻M行實驗，測得褪色時間為4s，計算υ（S₂O₃^2-）=．