A.活潑

B.穩(wěn)定

C.易氧化

D.易還原

A. 電極a為純銀

B. 圖甲:若b極有標況下112mL紅棕色氣體生成，則電子有效利用率為50%

C. 圖乙:若乙池中無氣體生成，則繩子兩端銀圈質量之差為2.16g

D. 處理銀器表面的黑班(Ag2S)，將銀器置于盛有食鹽水的鋁制容器里并與鋁接觸，則Ag2S可以轉化為Ag

A. A B. B C. C D. D

A.反應前酸、堿溶液的溫度要相同

B.為了使反應均勻進行，可向酸（堿）中分次加入堿（酸）

C.測量溶液的溫度計要一直插在溶液中

D.為了使反應更完全，可以使酸或堿適當過量

A. 可能證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si

B. 裝置可用來制備少量氧氣，并且控制反應的發(fā)生與停止

C. 配制一定物質的量濃度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中進行

D. 制備并收集少量NO2氣體

A.所有△H＜0的反應均是自發(fā)反應

B.高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程

C.自發(fā)進行的反應一定能迅速進行

D.冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的過程

A. 由C(石墨) = C(金剛石) △H=+1.9 kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

B. 在一定條件下，等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

C. 已知2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1，可知C的標準燃燒熱為110.5 kJ·mol-1

D. 在一密閉容器中，9.6 g的硫粉與11.2 g的鐵粉混合加熱，充分反應，生成硫化亞鐵17.6 g，放出19.12 kJ的熱量，則Fe(s) + S(s) = FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1

A. FeO粉塵 B. P2O5粉塵 C. Fe2O3粉塵 D. SiO2粉塵

【題目】1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界中不存在的P的一種同位素——P，開創(chuàng)了人造核素的先河：Al＋He→P＋n。下列有關說法不正確的是(　　)

A. 該變化說明原子核在化學反應中也能發(fā)生變化

B. 該變化遵循質量守恒定律

C. n是一種電中性粒子

D. 對于30P：原子序數(shù)＝質子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)

回答下列問題：

(1)LiCoO2 中 Co 元素的化合價為______。

(2)配平步驟①中生成 Co2+的離子方程式為_____LiCoO2 +____H++_____H2 O2 =_____Co2++_____O2 +_____Li++_____H 2O此過程中若用濃鹽酸代替 H2SO4 和 H2O2的混合溶液，除因揮發(fā)使其利用率降低外，還有的缺點是_____。

(3)步驟②中，不同 pH 下溶液中金屬離子的去除效果如下圖所示。該過程加入NaOH調節(jié)溶液 pH 的最佳范圍是______，理由是______。

(4)步驟④中，過濾、洗滌操作均需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____。

(5)步驟⑤中，Co(OH)2 在空氣中高溫焙燒生成 Co3O4 的化學方程式為______。