A. AB. BC. CD. D

（2）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量，已知（見圖）：則1mol N﹣H鍵斷裂吸收的能量約等于_____kJ。

（3）請(qǐng)將 Zn+2Ag+＝2Ag+Zn2+設(shè)計(jì)成原電池，并畫出簡(jiǎn)易裝置圖，并注明電極材料以及電解質(zhì)溶液___。

A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C．圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲為鈉

D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

【題目】（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ______；放電時(shí)正極附近溶液的堿性____(填“增強(qiáng)”�！安蛔儭盎颉皽p弱”)。

（2）三元鋰電池是以鎳鈷錳為正極材料的新型電池，鎳鈷錳材料可表示為L(zhǎng)i1-nNixCoyMnzO2，x+y+z=1，通常簡(jiǎn)寫為L(zhǎng)i1-nMO2，Ni、Co、Mn三種元素分別顯+2、+3、+4價(jià)。其充電時(shí)總反應(yīng)為：LiMO2+C6Li1-nMO2+LinC6。

①充放電電時(shí)，電解液的主要作用________________________________________。

②在Li1-nMO2材料中，若x︰y︰z=2︰3︰5，則n=______________。

③放電時(shí)，正極反應(yīng)為：__________________________。

④充電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2amol電子，負(fù)極材料減重_____________g。

(2)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH-定問移向B電極，則_____處電極入口通甲烷(填A(yù)或B)，其電極反應(yīng)式為 ___________。

②當(dāng)消耗甲院的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

（1）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________，E元素在周期表的位置是_____________________。

（2）用電子式表示C的氧化物的形成過程____________________________

（3）比較B、D、E的氫化物的沸點(diǎn)由高至低：_____________________________。

（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性。化合物甲能與水緩慢反應(yīng)生成化合物乙。乙分子中含有10個(gè)電子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。 。

（5）化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時(shí)，提出了一個(gè)定性規(guī)則:含氧酸分子中的非羥基（注：羥基是—OH）氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性。設(shè)含氧酸化學(xué)式為HnROm,則非羥基氧原子數(shù)為(m-n)，其數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關(guān)系:

①規(guī)則判斷H2CrO4、HMnO4酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________________。

②As為第ⅤA元素，H3AsO3為弱酸，H3PO3為中強(qiáng)酸，試推斷H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)式為________，H3PO3為的結(jié)構(gòu)式為__________________。

A.前者大B.前者小C.一樣大D.無法判斷

【題目】二氧化碳與氫氣催化合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

（1）已知：計(jì)算上述反應(yīng)的△H=______________kJ·mol-1。

（2）一定條件下，將n(CO2):n(H2)=1:1的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，下列事實(shí)可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______________（填選項(xiàng)字母）。

A．容器內(nèi)氣體密度保持不變 B．H2O(g)與CO2(g)的生成速率之比為1∶1

C．容器中壓強(qiáng)保持不變 D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變

（3）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化劑作用下的反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時(shí)間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如表所示，據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制下右圖：

（T5時(shí)，圖中C點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了2/3）

① 催化劑效果最佳的反應(yīng)是________________（填“反應(yīng)I”，“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”）。

② T3的b點(diǎn)v（正）______v（逆）（填 “>”， “<”， “=” ）。

③ T4的a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率比T5 的c點(diǎn)高的原因是____________________________。

④ 求溫度為T5時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_______。要求在答題卡相應(yīng)空白處寫出計(jì)算過程（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______；As原子的核外電子排布式為______________。

(2)NH3的沸點(diǎn)比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。

(3)Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括_______；AsO43-的空間構(gòu)型為_______，As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,則在該化合物中As的雜化方式是_________。

(4)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則該晶胞中含有的P原子的個(gè)數(shù)為______，該晶體的密度為___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

【題目】工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化學(xué)上，正反應(yīng)速率方程式表示為v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反應(yīng)速率方程式表示為v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，m，n，x，y叫反應(yīng)級(jí)數(shù)，由實(shí)驗(yàn)測(cè)定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列有關(guān)推斷正確的是

A. 上述反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

B. 若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小

C. 在上述反應(yīng)中，反應(yīng)級(jí)數(shù)：m=2，n=1

D. 在一定溫度下，NO、H2的濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度相同