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【題目】如圖所示裝置中,觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是
選項 | M | N | P |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】(1)反應(yīng)A+B→C(放熱)分兩步進(jìn)行①A+B→X(吸熱);②X→C(放熱)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是_____。
(2)合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3,放出92.2kJ熱量,已知(見圖):則1mol N﹣H鍵斷裂吸收的能量約等于_____kJ。
(3)請將 Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+設(shè)計成原電池,并畫出簡易裝置圖,并注明電極材料以及電解質(zhì)溶液___。
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B.圖2表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C.圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng),則甲為鈉
D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
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【題目】(1)高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ______;放電時正極附近溶液的堿性____(填“增強(qiáng)”!安蛔儭盎颉皽p弱”)。
(2)三元鋰電池是以鎳鈷錳為正極材料的新型電池,鎳鈷錳材料可表示為Li1-nNixCoyMnzO2,x+y+z=1,通常簡寫為Li1-nMO2,Ni、Co、Mn三種元素分別顯+2、+3、+4價。其充電時總反應(yīng)為:LiMO2+C6Li1-nMO2+LinC6。
①充放電電時,電解液的主要作用________________________________________。
②在Li1-nMO2材料中,若x︰y︰z=2︰3︰5,則n=______________。
③放電時,正極反應(yīng)為:__________________________。
④充電時,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2amol電子,負(fù)極材料減重_____________g。
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【題目】(1)為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>______,寫出正極的電極反應(yīng)________。若構(gòu)建原電池時兩個電極的質(zhì)量相等,當(dāng)導(dǎo)線中通過0.05mol電子時,兩個電極的質(zhì)量差為________。
(2)將CH4設(shè)計成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。
①實驗測得OH-定問移向B電極,則_____處電極入口通甲烷(填A(yù)或B),其電極反應(yīng)式為 ___________。
②當(dāng)消耗甲院的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
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【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,A與D同周期,A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng),B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng),C元素的離子不含電子,D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。
(1)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________,E元素在周期表的位置是_____________________。
(2)用電子式表示C的氧化物的形成過程____________________________
(3)比較B、D、E的氫化物的沸點由高至低:_____________________________。
(4)化合物甲由元素A、B組成,具有良好電絕緣性。化合物甲能與水緩慢反應(yīng)生成化合物乙。乙分子中含有10個電子,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。 。
(5)化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時,提出了一個定性規(guī)則:含氧酸分子中的非羥基(注:羥基是—OH)氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性。設(shè)含氧酸化學(xué)式為HnROm,則非羥基氧原子數(shù)為(m-n),其數(shù)值越大,該含氧酸的酸性越強(qiáng)。鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關(guān)系:
m-n | 0 | 1 | 2 | 3 |
含氧酸強(qiáng)度 | 弱 酸 | 中 強(qiáng) | 強(qiáng) | 很 強(qiáng) |
實 例 | HClO | H3PO4 | HNO3 | HClO4 |
①規(guī)則判斷H2CrO4、HMnO4酸性由強(qiáng)到弱的順序為_________________。
②As為第ⅤA元素,H3AsO3為弱酸,H3PO3為中強(qiáng)酸,試推斷H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)式為________,H3PO3為的結(jié)構(gòu)式為__________________。
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【題目】在0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液和0.01 mol/L的鹽酸中,水的電離程度的大小關(guān)系是( )
A.前者大B.前者小C.一樣大D.無法判斷
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【題目】二氧化碳與氫氣催化合成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
(1)已知:計算上述反應(yīng)的△H=______________kJ·mol-1。
(2)一定條件下,將n(CO2):n(H2)=1:1的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中,下列事實可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______________(填選項字母)。
A.容器內(nèi)氣體密度保持不變 B.H2O(g)與CO2(g)的生成速率之比為1∶1
C.容器中壓強(qiáng)保持不變 D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變
(3)一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1.2molCO2和3.6molH2,在不同催化劑作用下的反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III,相同時間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如表所示,據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制下右圖:
(T5時,圖中C點轉(zhuǎn)化率為66.67%,即轉(zhuǎn)化了2/3)
① 催化劑效果最佳的反應(yīng)是________________(填“反應(yīng)I”,“反應(yīng)II”,“反應(yīng)III”)。
② T3的b點v(正)______v(逆)(填 “>”, “<”, “=” )。
③ T4的a點轉(zhuǎn)化率比T5 的c點高的原因是____________________________。
④ 求溫度為T5時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_______。要求在答題卡相應(yīng)空白處寫出計算過程(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)
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【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。回答下列問題:
(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為_______;As原子的核外電子排布式為______________。
(2)NH3的沸點比PH3_____(填“高"或“低”),原因是_____________。
(3)Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括_______;AsO43-的空間構(gòu)型為_______,As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,則在該化合物中As的雜化方式是_________。
(4)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1,則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為______,該晶體的密度為___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
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【題目】工業(yè)上,可采用還原法處理尾氣中NO,其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化學(xué)上,正反應(yīng)速率方程式表示為v(正)=k(正)·cm(NO)·cn(H2),逆反應(yīng)速率方程式表示為v(逆)=k(逆)·cx(N2)·cy(H2O),其中,k表示反應(yīng)速率常數(shù),只與溫度有關(guān),m,n,x,y叫反應(yīng)級數(shù),由實驗測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2,在T℃下進(jìn)行實驗,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實驗 | c(NO)/mol·L-1 | c(H2)/mol·L-1 | v(正)/mol·L-1·min-1 |
① | 0.10 | 0.10 | 0.414k |
② | 0.10 | 0.40 | 1.656k |
③ | 0.20 | 0.10 | 1.656k |
下列有關(guān)推斷正確的是
A. 上述反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B. 若升高溫度,則k(正)增大,k(逆)減小
C. 在上述反應(yīng)中,反應(yīng)級數(shù):m=2,n=1
D. 在一定溫度下,NO、H2的濃度對正反應(yīng)速率影響程度相同
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