A. 某些花崗石產生氡(22288Rn)，該元素的相對原子質量為222

B. Se是人體必需的微量元素， 7834Se和8034Se互為同位素

C. F2通入氯化鈉溶液中，生成的主要氣體為O2

D. 136CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析， C的中子數為7

A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. HBr、CO2、H2O、CS2

C. Cl2、Na2S、HCl、SO2 D. Na2O2、H2O2、H2O、O3

I．巖腦砂的制備

（1）該實驗中用濃鹽酸與二氧化錳反應制取所需氯氣，寫出該反應的離子方程式____________

（2）確定上述裝置的合理連接順序:a→____→ef←___(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。

（3）裝置F中試劑的作用為___________

（4）裝置D處有兩個明顯的不足之處，其中之一為:導管太細，生成的氯化銨固體可能會堵塞導管，之二為:___________。

II．巖腦砂中元素的測定：準確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱，利用右圖裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的質量之比。充分加熱后，G中產生紅色固體，H、I裝置質量增加，K中收集到無色氣體。

（5）寫出G中發(fā)生反應的方程式______________________________________________

（6）若沒有H裝置，會導致測量值_____________（填“偏高”，“偏低”或“無影響”）。

①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體。

② X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色。

③ XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。

④ 兩分子X的單質可與一分子Y的單質化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。

⑤ Z的單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

請完成下列問題：

(1)寫出XZ和X2Y的化學式：XZ_____　X2Y______

(2)Z的單質溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物質是______(寫化學式)。

(3)寫出X的單質在Z的單質中燃燒的化學方程式_____________。

(4)Z的單質與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式：_________________。

（1）已知：25℃時，亞硝酸和連二次硝酸的電離常數如下表所示：

①物質的量濃度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH(NaNO2)_________pH（NaHN2O2)（填“>”“<”或“=”）。

②25℃時，NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常數Kh=____（保留三位有效數字）。

③0.1mol/L NaHN2O2溶液中離子濃度由大到小為：________________________________

（2）以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化學反應如下：

反應I：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) ΔH1=159.5 kJ·mol1；

反應II：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+116.5 kJ·mol1；

反應III：H2O(l)H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol1。

則反應IV：NH3與CO2合成尿素同時生成液態(tài)水的熱化學方程式為__________________。

（3）T1℃時，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1的原料氣，使之發(fā)生反應IV，反應結束后得到尿素的質量為30 g，容器內的壓強(p)隨時間(t)的變化如圖1所示。

①T1℃時，該反應的平衡常數K的值為______________。

②圖2中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為________（填曲線標記字母）。

（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式___________。

（2）A的單質分子中π鍵的個數為________。

（3）A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示)

（4）B元素的氫化物的沸點是同族元素中最高的，原因是_______。

（5）A的最簡單氫化物分子的空間構型為_____，其中A原子的雜化類型是__。

（6）C和D形成的化合物的晶胞結構如圖，已知晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a=__________ pm. (用ρ、NA，C和D化合物的摩爾質量為M g.mol-1的計算式表示)

(1)按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來(填接口標號)： a接_______， j接_______；Cl2先通_______(填B或C)。

(2)燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________________。

(3)C瓶中的現象是___________________________； E裝置的作用是_____________________________；若要收集Cl2可采用_____________________法或____________________法。

(4)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣時，有14.6g氯化氫被氧化，將所得的氣體全部用石灰乳吸收，可得漂白粉______________g。

（1）下列說法正確的是________(填序號)。

① 配制氯化鐵溶液，先將FeCl3固體溶于較濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度

② FeCl2只能通過置換反應生成，FeCl3只能通過化合反應生成

③ 利用氯水和KSCN溶液可以檢驗Fe3+中有無Fe2+

④ 加熱蒸干Fe2(SO4)3溶液獲得Fe2(SO4)3固體

⑤ 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，無論正滴和反滴，生成Al(OH) 3的質量相等

⑥ 由于金屬鋁性質穩(wěn)定，所以Al在空氣中能穩(wěn)定存在

（2）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑。其作用原理為__________________。

（3）以鋁土礦(主要成分為Al2O3和Fe2O3、SiO2)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

①濾渣主要成分為___________________

②在實驗室灼燒操作應選擇的實驗儀器為_____________________

③反應II中，加入NaHCO3一段時間才有沉淀生成，寫出加入少量NaHCO3時發(fā)生反應的離子方程式________。

（4）已知25 ℃時Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038， Ksp[Al(OH)3]=1.1×1033。

①在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)。

②溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×105 mol·L1時，可認為已沉淀完全�，F向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+完全沉淀時，測定c(Al3+)=0.2 mol·L1。此時所得沉淀中________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。

現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系如圖所示。

（1）若Y是鹽酸，則oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是___，ab段發(fā)生反應的離子是______________，bc段發(fā)生反應的離子方程式為______________。

（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是___________________。ab段反應的離子方程式為_______________________________________。

(1)整個流程中所用試劑： ①NaOH溶液、②BaCl2溶液、③Na2CO3溶液、 ④鹽酸，下列加入試劑順序正確的是___________________。

A ①②③④ B ①③②④ C ①②④③ D ②③①④ E ③②①④

除去Mg2+的化學方程式__________________________________________

(2)實驗室需配置480mL0.2mol/L的NaCl溶液，用電子天平稱取___________g上述精鹽，配置時需要的儀器燒杯、玻璃棒外，還需要________________________________。使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是______________(填編號)。

①向容量瓶中轉移溶液時不慎將液滴灑在容量瓶外面

②溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

③轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水

④定容時，仰視容量瓶的刻度線

⑤定容后搖勻，發(fā)現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線