某學(xué)生用0.2000mol?L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號），該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從色變?yōu)?!--BA-->色，且半分鐘不變色；
（4）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL；
（5）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度為 mol/L．

滴定次數(shù)	待測體積	標準燒堿體積
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.40	20.40
第一次	20.00	4.00	24.00

（1）下列描述：A．用托盤天平稱量5.20gNaCl 固體
B．用20mL量筒量取17.50mL稀鹽酸
C．用25mL的酸式滴定管量取14.80mL硫酸溶液
D．用廣泛PH試紙測得某溶液的PH=10
以上操作能夠達到測量目的是（填序號）．
（2）如圖是常見儀器的部分結(jié)構(gòu)，請寫出儀器名稱            
A，B，C，D．

（1）人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測定某人胃液的pH為2，則其中的c（H⁺）=mol/L
（2）25℃時，0.05mol/LBa（OH）₂溶液的pH=
（3）在室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是（填序號）
①溶液中c（H⁺）          ②酸的物質(zhì)的量濃度
③水電離的c（OH^-）       ④中和等體積的兩種酸溶液所需NaOH的質(zhì)量．

反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是．
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響（填“有”、“無”）．
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，此時E₁，E₂（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（1）常溫下物質(zhì)的量濃度相同的a．HF、b．NH₃?H₂O、c．H₂S溶液，電離常數(shù)分別為7.2X 10^-4、5.6X 10^-10和 K₁=9.1X 10^-8，K₂=1.1X 10^-12．
①電解質(zhì)的強弱順序為（填a、b、c）；
②氫離子濃度最小的是 （填a、b、c）．
（2）1L1mol/LH₂SO₄溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：
（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H₁、△H₂、△H₃的大小關(guān)系為．
（4）已知：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol
在常溫下，若要得到857.4KJ的熱量，需H₂的質(zhì)量為g．

已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-Q₁kJ?mol^-1，
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△=-Q₂ kJ?mol^-1，
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₂=-Q₃ kJ?mol^-1
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

下列過程中屬于熵增加的是（　　）

某物質(zhì)能導(dǎo)電，且屬于強電解質(zhì)的是（　�。�

為探究Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解反應(yīng)的催化效果，某同學(xué)分別設(shè)計了圖1、圖2所示的實驗．下列敘述中不正確的是（　　）