已知：CH3CH=CHCH2CH3 CH3COOH+CH3CH2COOH

請回答下列問題：

（1）香豆素分子中的官能團的名稱為__________，步驟II→III的反應類型為________。

（2）有機物III的結構簡式為_________，在上述轉化過程中，設計反應步驟II→III的目的是________________________。

（3）下列關于有機物I、II、III、IV的敘述中正確的是________（選填序號）。

A.可用FeCl3溶液來鑒別II和III B.IV中核磁共振氫譜共有4種峰

C.I、II、III均可使溴的四氯化碳溶液褪色 D．1molI最多能和5molH2發(fā)生加成反應

（4）寫出水楊酸與過量NaHCO3溶液反應的化學方程式_____________。

（5）化合物IV有多種同分異構體，符合下列兩個條件的芳香族同分異構體共有_____種。

①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應

其中，核磁共振氫譜共有5種吸收峰，且吸收峰面積比為1:2:2:2:1同分異構體的結構簡式為________________________。

Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol

N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

H2O(g) =H2O(l) 　　　 △H= -44 kJ/mol

（1）催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為_____________。

Ⅱ．脫碳：

（2）向2L恒容密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當的催化劑作用下，發(fā)生反應 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是__________。

A．混合氣體的平均式量保持不變 B．CO2和H2的體積分數保持不變

C．CO2和H2的轉化率相等 D．混合氣體的密度保持不變

E．1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂

（3）在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的H2和CO，發(fā)生反應CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)反應達到平衡時CH3OH的體積分數（V%）與n(H2)/n(CO)的關系如圖所示。

①當起始n(H2)/n(CO)=2，經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.4，則0～5min內平均反應速率V(H2)=___________。若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉化率將__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；

②當起始n(H2)/n(CO)=3．5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分數可能是圖象中的_________點（選填“D”、“E”或“F”）

Ⅲ．脫硫：

（4）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42－。物質A的化學式為_______，陰極的電極反應式是_______________________。

(1)B在元素周期表的位置_____ ；A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序為_______(用分子式表示)；G的陰離子的還原性_____(大于或小于)E的陰離子。

(2)F2C和F2E中，沸點較高的是____(填化學式)，其主要原因是_____。

(3)B與F元素可形成18電子分子的電子式為_____。

(4)D的最高價氧化物的水化物的電子式____，用電子式表示FGC的形成過程為_______；

(5)錫(Sn)是古代五金之一，在第五周期第ⅣA，錫能和濃硫酸反應生成Sn(SO4)2和刺激性氣味氣體，反應的化學方程式為_______。

A.電解水B.鐵和水蒸氣高溫時生成四氧化三鐵和氫氣

C.二氧化硫和水作用D.氯氣和水反應

(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，該反應的化學方程式________；

(2)已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫出陽極的電極反應式________；

(3)某課題組用上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質)為原料，設計如圖流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。

①過濾得到濾渣B時，需要將其表面雜質洗滌干凈。洗滌沉淀的操作是________。

②反應①的離子方程式為______________________。

③如下圖，氧化還原滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度。

該產品中Ce(OH)4的質量分數為________________(保留兩位有效數字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce(OH)4產品的純度__________ (“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

A. 該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內電路由B到A形成閉合回路

B. 電極B附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

D. 該電池工作時，每消耗11.2LO2(標準狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣

【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30 %NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。

A.容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D.玻璃棒

（2）裝置I中發(fā)生的離子反應方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】實驗裝置如上圖圖乙所示

（3）反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快， 部分N2H4·H2O參與A中反應并產生大量氮氣，產品產率因此降低，請寫出降低產率的相關化學反應方程式____________________；充分反應后，加熱蒸餾A內的溶液即可得到水合肼的粗產品。

【測定肼的含量】

（4）稱取餾分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定條件下用0.1500 mol·L-1的I2溶液滴定。已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

①滴定時，可以選用的指示劑為____________；

②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL，餾分中N2H4·H2O的質量分數為____。

A. 新制氯水長時間放置顏色變淺

B. 高壓比常壓更有利于H2轉化為NH3

C. 蒸干AlCl3溶液無法得到無水AlCl3

D. 滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2S04反應的速率

【題目】一定條件下進行反應：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反應過程中測得的有關數據見下表：

下列說法不正確的是( )

A. 生成Cl2的平均反應速率，0～2s比2～4s快B. 0～2s COCl2的平均分解速率為0.15mol·L－1·s－1

C. 6s時，反應達到最大限度D. 該條件下，COCl2的最大轉化率為40%

A. A B. B C. C D. D