①若反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為___________________________________________。

（2）實驗室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為___________________________；實驗室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應選擇___________mol·L－1的NaOH溶液進行實驗。

（3）人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注。工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括__________________________________和H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。

②簡述CO在陰極區(qū)再生的原理：____________________________________。

（4）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，試計算溶液中＝_______。（常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8）

A. 過氧化氫是離子化合物

B. 過氧化氫分子只含有極性鍵

C. 過氧化氫分子只含有非極性鍵

D. 過氧化氫分子既含有非極性鍵又含有極性鍵

A. a－13 = b

B. a +8 = b

C. b－11 = a

D. b+5 = a

A.CO2B.NH4ClC.Na2CO3D.AlCl3

A. H2O、CO2 B. MgF2、H2O

C. KOH、NH4Cl D. NaCl、KCl

A.有機化合物都是從有機體中提取分離出來的

B.有機化合物都能燃燒

C.有機化合物不一定都不溶于水

D.有機化合物不具備無機化合物的性質(zhì)

【題目】已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋　Ka1、HC2OC2O＋H＋　Ka2。常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是(　　)

A. Ka1=10－1.2

B. pH＝2.7時溶液中：＝1000

C. 將相同物質(zhì)的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水便是配得pH為4.2的混合液

D. 向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液，將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大

A. ①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡

B. ①到②水的電離程度逐漸減小

C. I－能在②點所示溶液中存在

D. ②點所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

A. pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C. 由W點可以求出25℃時CH3COOH的電離常數(shù)

D. pH＝4的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol·L－1

A. Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO

B. 向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-

C. NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液混合：HCO+OH-===CO+H2O

D. 向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I-= 2Fe2++I2