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【題目】下列各物質(zhì)不能由組成它的兩種元素單質(zhì)經(jīng)點(diǎn)燃或加熱直接化合而得到的是

A.FeS B.NO2 C.Na2O2 D.SO2

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【題目】在反應(yīng)3S +6KOH=K2SO3 +2K2S +3H2O 中,作還原劑和作氧化劑的硫原子個(gè)數(shù)比為

A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:2

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【題目】關(guān)于油和脂肪的比較,錯(cuò)誤的說法是 ( )

A.油的熔點(diǎn)低,脂肪的熔點(diǎn)高

B.油含不飽和烴基的相對量比脂肪少

C.油和脂肪都不易溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑

D.油經(jīng)過氫化可以轉(zhuǎn)化為脂肪,通常又叫做硬化油

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【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是

A. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘

B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

C. 由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>I2>IO3-

D. 途徑中若生成1 mol I2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是:

A. 2.7 g 金屬鋁分別與足量的NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2與過量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1 NA

C. 1L 1 molL-1 Na2CO3溶液中陰離子數(shù)小于NA

D. 2.3 g金屬鈉完全反應(yīng)生成Na2O與Na2O2的混合物中陰離子數(shù)為0.05 NA

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【題目】金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越,被稱為繼鐵、鋁后的第三金屬。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為 : aTiO2bCl2cCaTiCl4cCO 反應(yīng)(1)

TiCl4+2MgTi+2MgCl2 反應(yīng)(2)

關(guān)于反應(yīng)(1)、(2)的分析不正確的是(

TiCl4在反應(yīng)(1)中是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)(2)中是氧化劑;

C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑,被還原;

③在反應(yīng)(1)、(2)中的還原性C>TiCl4,Mg>Ti;

a=1,bc=2;

⑤每生成19.2 g Ti(Ar=48),反應(yīng)(1)、(2)中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e。

A. 僅② B. ②③④ C. ③④ D. ②⑤

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【題目】某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略),按要求回答問題。(B中裝的是無水硫酸銅)

1A是氯氣發(fā)生裝置,實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的原理是_____(用離子方程式表示)

2)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是_____(填字母)

3)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的氧化劑反應(yīng)制Cl2,制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12L的原因是(填序號(hào))_____

A.濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀以后,將不再反應(yīng)

B.加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失

C.氧化劑不足

4)裝置E的作用是______。

5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。該裝置中應(yīng)放入_______試劑。

6)用如圖所示裝置,收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體,光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱,認(rèn)為有氯化氫生成。

①該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________;

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;(只寫第一步)

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【題目】某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng),測定氧氣的摩爾質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量,質(zhì)量為a g。

裝好實(shí)驗(yàn)裝置。

檢查裝置氣密性。

加熱,開始反應(yīng),直到產(chǎn)生一定量的氣體。

停止加熱(如圖所示,導(dǎo)管出口高于液面)。

測量收集到的氣體的體積。

準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。

測量實(shí)驗(yàn)室的溫度。

把殘留物倒入指定的容器中,洗凈儀器,放回原處,把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。

處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),求出氧氣的摩爾質(zhì)量。

回答下列問題:

(1)如何檢查裝置的氣密性?

(2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟:

調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同;使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是 (請?zhí)顚懖襟E代號(hào))。

(3)測量收集到的氣體體積時(shí),如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同? 。

(4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),水蒸氣的影響忽略不計(jì),氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c,不必化簡)M(O2)=

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【題目】用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下:

(1)已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子,該氣體具有漂白性。請分別寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式________________、__________________

(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為____________,硫、氧元素相比,第一電離能較大的是______。

(3)反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是______,分子的空間構(gòu)型是______。

(4)C、Si為同一主族的元素,CO2和SiO2化學(xué)式相似,但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵,SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析,為何C、O原子間能形成,而Si、O原子間不能形成上述π鍵________________

(5)Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞的邊長為a cm,則Cu2O的密度為__________g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。

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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A. 16g CH4含有的原子數(shù)為NA

B. 17 g OH- 含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

C. 2g D2氣體中含有的中子數(shù)為0.5 NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L NH3含有的電子數(shù)為NA

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同步練習(xí)冊答案