相關(guān)習(xí)題
 0  192947  192955  192961  192965  192971  192973  192977  192983  192985  192991  192997  193001  193003  193007  193013  193015  193021  193025  193027  193031  193033  193037  193039  193041  193042  193043  193045  193046  193047  193049  193051  193055  193057  193061  193063  193067  193073  193075  193081  193085  193087  193091  193097  193103  193105  193111  193115  193117  193123  193127  193133  193141  203614 

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子半徑最。籅元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽;D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的,A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)B單質(zhì)的電子式是________。

(2)A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成),兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子,且甲有18個(gè)電子,乙有10個(gè)電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為______________________

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】A與D是常見(jiàn)的有機(jī)化工原料,下列路線合成香料M():

已知以下信息:

①A的相對(duì)分子質(zhì)量為28

②2RCH2CHO

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________,D的名稱是__________。

(2)A生成B的反應(yīng)類型為_____________,G中官能團(tuán)名稱為___________。

(3)E生成F的的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(4)下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是______________。(填標(biāo)號(hào))

a.屬于芳香烴

b.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

c.1molG與H2完全加成,最多4molH2

d.可與新制的氫氧化銅共熱生成紅色沉淀

(5)化合物M的同系物N比M的相對(duì)分子質(zhì)量大14,N的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的共有__________種(不考慮立體構(gòu))。

①與化合物M含有相同的官能團(tuán); ②苯環(huán)上有兩個(gè)鄰位取代基

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列計(jì)算結(jié)果正確的是

A. 32.5 g Zn與一定量濃硫酸完全反應(yīng),生成的氣體分子數(shù)目小于0.5NA

B. 2H2SSO2 = 3S↓2H2O反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 : 2

C. NO2O2等體積混合充滿試管,倒置于水槽中充分反應(yīng),試管中剩余氣體占試管容積的1/8

D. 常溫常壓下(Vm=24.5L/mol),用排空氣法收集HCl氣體于干燥燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn),假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不外溢,所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1/24.5 mol/L

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。完成下列填空:

(1)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式________________。

(2)離子交換膜的作用為____________________。

(3)精制飽和食鹽水從圖中________位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色,其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_______nm(填標(biāo)號(hào))。

A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5

(2)基態(tài)K原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。KCr屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低,原因是___________________________。

(3)X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________,中心原子的雜化形式為________________

(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料,具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu),邊長(zhǎng)為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,如圖所示。KO間的最短距離為______nm,與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為__________

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga_____________As,第一電離能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)

3AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________,其中As的雜化軌道類型為_________。

4GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃,其原因是_____________________

5GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,GaAs________鍵鍵合。GaAs的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGa pmrAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)具有非常重要的意義。

1)對(duì)可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH0,若起始投料n(N2)n(H2)11,達(dá)到平衡后,降低溫度,N2的體積分?jǐn)?shù)_____

A.增大 B.減小 C.不變 D.不能判斷

2T ℃,以CO2NH3為原料可合成化肥尿素:2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(l);在2 L的密閉容器中,通入1.2 mol NH30.6 mol CO22 min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡,此時(shí)c(NH3)0.2 mol·L1,c(CO2)0.1 mol·L1。

T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____

②若2 min時(shí)保持T ℃和平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)不變,再向體積可變的容器中充入0.6 mol NH3,則此時(shí)v____v(“>”“<””)。

③若保持T ℃,在2 min時(shí)把容器體積瞬間壓縮到1 L且保持體積不變,3 min時(shí)達(dá)到新平衡,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出2 min3 min內(nèi)NH3濃度的變化曲線。_______

3NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。已知:6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(l) ΔH,向容積為2 L的恒容密閉容器中,充入NO2NH3的混合氣體0.14 mol充分反應(yīng)。不同投料比時(shí),NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線所示[投料比=n(NO2)/n(NH3)]。

ΔH____0(填“>”“<”“=”),理由是_____!   

x_____34(填“>”“<”“=”),理由是_____。

400 K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____。

④投料比為34時(shí),Q點(diǎn)v(NH3)____P點(diǎn)v(NH3)(填“>”“<”“=”)。

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】NH3作為重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃。

(1)氨的催化氧化反應(yīng):4 NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H< 0,是制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng),在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表:

濃度

時(shí)間

C(NH3) mol/L

C(O2) mol/L

C(NO) mol/L

第0 min

0.8

1.6

0

第1 min

a

1.35

0.2

第2 min

0.3

0.975

0.5

第3 min

0.3

0.975

0.5

第4 min

0.7

1.475

0.1

①反應(yīng)在第1min到第2min時(shí),NH3的平均反應(yīng)速率為______________。

②反應(yīng)在第3 min時(shí)改變了條件,改變的條件可能是___________(填序號(hào))。

A.使用催化劑 B.減小壓強(qiáng) C.升高溫度 D.增加O2的濃度

③說(shuō)明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6 H2O(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填序號(hào))。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí)生成n mol NH3

B.百分含量w(NH3)=w(NO)

C.反應(yīng)速率v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6

D.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

(2)若在容積為2L的密閉容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g),發(fā)生如下反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),保持其他條件不變,在相同的時(shí)間內(nèi)測(cè)得c(NO)與溫度的關(guān)系如下圖1所示。則 T1℃下,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

(3)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng),分別為

反應(yīng)I:4NH(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1

反應(yīng)II: 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1。

為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2,測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如上圖2:

①該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)_______(填“ I ”或“ II”)。

②C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因______________________________。(4)通過(guò)以上兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)寫(xiě)出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式________________。

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(gH=-1200KJ/mol,溫度不同(T2>T1)其他條件相同時(shí),下列圖像正確的是

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中,只存在S—F鍵,已知1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,F(xiàn)—F鍵能為160 kJ·mol-1,S—F鍵能為330 kJ·mol-1,試寫(xiě)出S(s)和F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式_______________________________

Ⅱ.V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的2種或3種組成的5種化合物,其中W、X、Z均由2種元素組成,X是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,Z是天然氣的主要成分,Y、W都既能與酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28;V由一種金屬元素A和兩種非金屬元素B與C組成,其化學(xué)式構(gòu)成為A(BC33 。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖:

(1)寫(xiě)出物質(zhì)W的一種用途:__________________________________________________。

(2)寫(xiě)出V與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。

(3)將少量的X通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成Y,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________

(4)寫(xiě)出氣體X的結(jié)構(gòu)式__________。

(5)以Z為燃料,活性炭為電極,熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境下制成燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案