【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：

(1)B單質(zhì)的電子式是________。

(2)A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成)，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為___________________。

(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為______________________。

【題目】A與D是常見的有機化工原料,下列路線合成香料M（）:

已知以下信息:

①A的相對分子質(zhì)量為28

②2RCH2CHO

(1)A的結構簡式是________,D的名稱是__________。

(2)A生成B的反應類型為_____________,G中官能團名稱為___________。

(3)E生成F的的化學方程式為_________________________________________。

(4)下列關于G的說法正確的是______________。(填標號)

a.屬于芳香烴

b.可與FeCl3溶液反應顯紫色

c.1molG與H2完全加成，最多4molH2

d.可與新制的氫氧化銅共熱生成紅色沉淀

(5)化合物M的同系物N比M的相對分子質(zhì)量大14，N的同分異構體中同時滿足下列條件的共有__________種(不考慮立體構)。

①與化合物M含有相同的官能團; ②苯環(huán)上有兩個鄰位取代基

A. 32.5 g Zn與一定量濃硫酸完全反應，生成的氣體分子數(shù)目小于0.5NA

B. 2H2S＋SO2 = 3S↓＋2H2O反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 : 2

C. 將NO2和O2等體積混合充滿試管，倒置于水槽中充分反應，試管中剩余氣體占試管容積的1/8

D. 常溫常壓下(Vm=24.5L/mol)，用排空氣法收集HCl氣體于干燥燒瓶做噴泉實驗，假設燒瓶內(nèi)溶液不外溢，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1/24.5 mol/L

(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式________________。

(2)離子交換膜的作用為____________________。

(3)精制飽和食鹽水從圖中________位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)

（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為_______nm（填標號）。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________________________。

（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。

（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數(shù)為__________。

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。

（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

（1）對可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若起始投料n(N2)∶n(H2)＝1∶1，達到平衡后，降低溫度，N2的體積分數(shù)_____。

A．增大 B．減小 C．不變 D．不能判斷

（2）T ℃，以CO2和NH3為原料可合成化肥尿素：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(l)；在2 L的密閉容器中，通入1.2 mol NH3和0.6 mol CO2，2 min時反應剛好達到平衡，此時c(NH3)＝0.2 mol·L－1，c(CO2)＝0.1 mol·L－1。

①T ℃時該反應的平衡常數(shù)K＝_____。

②若2 min時保持T ℃和平衡時容器的壓強不變，再向體積可變的容器中充入0.6 mol NH3，則此時v正____v逆(填“>”“<”或“＝”)。

③若保持T ℃，在2 min時把容器體積瞬間壓縮到1 L且保持體積不變，3 min時達到新平衡，請在圖中畫出2 min到3 min內(nèi)NH3濃度的變化曲線。_______

（3）NH3催化還原氮氧化物是目前應用廣泛的煙氣脫硝技術。已知:6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(l)　ΔH，向容積為2 L的恒容密閉容器中，充入NO2和NH3的混合氣體0.14 mol充分反應。不同投料比時，NO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖中曲線所示[投料比=n(NO2)/n(NH3)]。

①ΔH____0（填“>”“<”或“=”），理由是_____�！　　　�

②x_____3∶4（填“>”“<”或“=”），理由是_____。

③400 K時，該反應的平衡常數(shù)表達式為____。

④投料比為3∶4時，Q點v逆(NH3)____P點v逆(NH3)（填“>”“<”或“=”）。

（1）氨的催化氧化反應:4 NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H< 0，是制硝酸的基礎反應，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

①反應在第1min到第2min時，NH3的平均反應速率為______________。

②反應在第3 min時改變了條件，改變的條件可能是___________（填序號）。

A．使用催化劑 B．減小壓強 C．升高溫度 D．增加O2的濃度

③說明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2O（g）達到平衡狀態(tài)的是____（填序號）。

A．單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時生成n mol NH3

B．百分含量w（NH3）=w（NO）

C．反應速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6

D．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

（2）若在容積為2L的密閉容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，發(fā)生如下反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，保持其他條件不變，在相同的時間內(nèi)測得c(NO)與溫度的關系如下圖1所示。則 T1℃下，NH3的平衡轉化率為______。

（3）氨催化氧化時會發(fā)生兩個競爭反應，分別為

反應I：4NH(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1

反應II: 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1。

為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關物質(zhì)的量關系如上圖2：

①該催化劑在低溫時選擇反應_______(填“ I ”或“ II”）。

②C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因______________________________。（4）通過以上兩個競爭反應寫出NO分解生成N2與O2的熱化學方程式________________。

A. A B. B C. C D. D

Ⅱ.V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的2種或3種組成的5種化合物，其中W、X、Z均由2種元素組成，X是導致溫室效應的主要氣體，Z是天然氣的主要成分，Y、W都既能與酸反應，又能與強堿溶液反應。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28；V由一種金屬元素A和兩種非金屬元素B與C組成，其化學式構成為A（BC3）3 。它們之間的反應關系如下圖：

(1)寫出物質(zhì)W的一種用途：__________________________________________________。

(2)寫出V與足量NaOH溶液反應的化學方程式：________________________________。

(3)將少量的X通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成Y，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(4)寫出氣體X的結構式__________。

(5)以Z為燃料，活性炭為電極，熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境下制成燃料電池的負極反應式為_________________________________________________。