（1）寫出下列元素符號： B________，D________。

（2）A與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：________。

（3）A在空氣中燃燒生成原子個數(shù)比為1:1的化合物，寫出其電子式為________。

（4）元素C的最高價氧化物與元素A的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為________。

（1）Mo可被發(fā)煙硝酸氧化，產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2物質(zhì)的量比為1∶1，完成下列方程式：____Mo+____HF+____HNO3=____ MoO2F2+____ MoOF4+____NO2↑+____ _________

（2）已知：①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1

②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2

③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3

則ΔH3 =_________（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示），在反應(yīng)③中若有0.2mol MoS2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子_______________mol。

（3）密閉容器中用Na2CO3(S)作固硫劑，同時用一定量的氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理是：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH，實驗測得平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示：

①由圖可知，該反應(yīng)的ΔH__0（填“>”或“<”）；P2__________0.1MPa（填“>”或“<”）。

②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達平衡，下列說法錯誤的是______（選填編號）。

A.v正(H2)=v逆(H2O)

B.再加入MoS2，則H2轉(zhuǎn)化率增大

C.容器內(nèi)氣體的密度不變時，一定達平衡狀態(tài)

D.容器內(nèi)壓強不變時，一定達平衡狀態(tài)

③由圖可知M點時氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為____（計算結(jié)果保留0.1%）。

④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。求圖中M點的平衡常數(shù)Kp=______(MPa)2

(1)通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1＝_________，T1＝_______；通過實驗___________可探究出溫度變化對化學反應(yīng)速率的影響。

(2)C組實驗中液褪色時間t1______(填“＞”或“＜”)8s,C組實驗的反應(yīng)速率v(KMnO4) = _________________。(用含有t1的式子表示)

(3)該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是：______________。

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ反應(yīng)的化學方程式為_____________________________。

（2）步驟Ⅳ過濾所得的廢液中含量較多的溶質(zhì)為_______________________。（填化學式）

（3）步驟Ⅴ所用的試劑X是_________________。

（4）工藝中用到劇毒的HCN 溶液，含CN-的廢水必須處理后才能排放。己知氫氰酸是一種具有苦杏仁特殊氣味的無色劇毒液體，易揮發(fā)，25℃時，Ka(HCN)=6.25×10-10。

①NaCN 的電子式為_________________，反應(yīng)CNˉ +H2OHCN+OHˉ在25℃時的平衡常數(shù) K= _________________。（填數(shù)值）

②處理含CN-廢水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先將CN-“不完全氧化”為OCN-；第二步控制 pH為7.5~8.5，用NaClO“不完全氧化”OCNˉ生生成N2和兩種鹽。

第一步控制強堿性的主要目的是__________________________________。

第二步反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

【題目】將氣體A、B置干容積為2L的密用容器中發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(g)2C (g)，反皮進行到4s末，測得A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應(yīng)物B表示該反應(yīng)的速率為

A. 0.025mol·L-1·s-1c. B. 0.0125 mol·L-1·s-1

C. 0.05 mol·L-1·s-1 D. 0.1 mol·L-1·s-1

【題目】ClO2是一種高效水處理劑，實驗室通過以下反應(yīng)制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是

A. KClO3發(fā)生化合價降低，失電子

B. 反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)了酸性和強氧化性

C. 反應(yīng)中H2C2O4被氧化

D. 產(chǎn)物中Cl與C化合價相同，因而氧化性一樣強

【題目】下列對于可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g) ＋3D(g)達到平衡時的說法正確的是

A. A、B全部轉(zhuǎn)化成了C、DB. 反應(yīng)已經(jīng)停止

C. 反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再改變D. v (C)∶v(D)=2∶3

【題目】反應(yīng)mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)（B%）與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（ ）

①m+n＞p　 ②x點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率　

③x點比y點時的反應(yīng)速率慢　 ④n＞p

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③

A. CaCl2 B. Na2O2 C. K2O D. C2H5OH

【題目】某溫度下的定容密閉容器中，進行可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時： ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ④B的物質(zhì)的量濃度。則能表明該反應(yīng)一定已達到平衡狀態(tài)的是( )

A. 只有④ B. ②③ C. ②③④ D. ①③④