A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0

C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0

D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)2Z (g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

A.①③B.③②C.③①D.④①

（1）化學(xué)鍵沒有被破壞的是__________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是________；

（2）既發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是______________；

（3）Na2O2的電子式為________；

（4）用電子式表示MgCl2的形成過程 _____________

【題目】對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

A. CaCO3懸濁液中c(Ca2+)較小

B. 分別滴加稀硫酸，溶度積常數(shù)均增大

C. 分別加入0.1mol/L的CaCl2溶液，c(CO32—)和 c(F—)均減小

D. CaF2更容易轉(zhuǎn)化成CaCO3

A. 等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒，消耗的氧氣的物質(zhì)的量依次增多

B. Wg葡萄糖充分燃燒后，燃燒產(chǎn)物經(jīng)過足量的Na2O2充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加Wg

C. 乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6/7(1-a)

D. 等物質(zhì)的量的乙醇與丙烯酸充分燃燒，消耗的氧氣的物質(zhì)的量相同

（1）A和E中制取NH3的裝置為_____，所用試劑為___,裝置中制取NO2的化學(xué)方程式是___________________。

（2）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是______________________。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，一段時(shí)間內(nèi)未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是:

①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；③______________。

（4）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是_________________________________。

A.濃硫酸B.堿石灰C.過氧化鈉D.活性炭

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)