NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ①

R—OH+HBrR—Br+H2O ②

可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br—被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；

請(qǐng)回答下列問題：

（1）溴乙烷和1—溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中，下列儀器最不可能用到的是________。（填字母）

a．圓底燒瓶 b．量筒 c．錐形瓶 d．長(zhǎng)頸漏斗

（2）溴代烴的水溶性______（填“大于”、“等于”或“小于”）相應(yīng)的醇，將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在______（填“上層”、“下層”或“不分層”）

（3）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋，其目的是____________。（填字母）

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成

c．減少HBr的揮發(fā) d．水是反應(yīng)的催化劑

（4）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是____________。（填字母）

a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl

（5）在制備溴乙烷時(shí)，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于______________ ；

但在制備1—溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是_______________________。

（6）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，為了制得純凈的溴乙烷，可用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______（填字母）

a．分液 b．蒸餾 c．萃取 d．過濾

（7）為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后______（按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號(hào)）①加熱 ②加入AgNO3 ③加入稀HNO3 ④加入NaOH溶液．

已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O710H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關(guān)問題：

(1)硼砂中B的化合價(jià)為________________，溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH為2～3制取H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。

(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是______________________________________________________________。若用惰性電極電解MgCl2溶液，其總反應(yīng)離子方程式為____________________________________________________________。

(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為____________________________________________________。

(4)制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼�，F(xiàn)將0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，并選用指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________。消耗Na2S2O3溶液18.00mL。該粗硼樣品的純度為__________________。(提示：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)

A. 25℃時(shí)，向亞硫酸溶液中通入氯氣

B. 向 Na[Al(OH)4]溶液中通入 HCl氣體

C. 向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

D. 向 BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉

A. 該反應(yīng)中Cl－為氧化產(chǎn)物

B. 反應(yīng)后溶液的堿性減弱

C. 消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子

D. 該反應(yīng)說明非金屬性Cl＞N

A. Na2CO3、BaCl2是常見的強(qiáng)電解質(zhì)，且溶于水時(shí)均會(huì)破壞水的電離平衡

B. NO2經(jīng)降溫加壓凝成無色液體為物理變化，NO2排水收集到無色氣體為化學(xué)變化

C. Na2OSiO2是一種簡(jiǎn)單的硅酸鹽，露置于空氣中會(huì)變質(zhì)

D. 植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色

（1）⑨的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為____；③的簡(jiǎn)單氫化物與⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化合生成的正鹽的化學(xué)式為______。

（2）⑤和⑥形成的化合物的電子式為________。

（3）③、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___(用化學(xué)式表示，下同)＞____。

II．某同學(xué)欲利用下圖裝置驗(yàn)證同周期或同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

（4）干燥管D的作用是_________。

（5）證明非金屬性:Cl＞I。在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)，則C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置的缺點(diǎn)是________。

（6）證明非金屬性:S＞C，在A中加稀硫酸，B中加碳酸鈉，C中加澄清石灰水；觀察到C中溶液變渾濁的現(xiàn)象，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理是利用_____來比較元素非金屬性的強(qiáng)弱。

Ⅰ．Z2X2是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。

（1）將Z2X2通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為_________________，比較NH3和[Cu(NH3)2]+中H-N-H鍵角的大小：NH3___[Cu(NH3)2]+（填“大于”或“小于”），并說明理由_________________

（2）Z2X2與XZW反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是_____________

（3）Y（OH）3是一元弱酸，其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵，寫出Y（OH）3在水溶液中的電離方程式____________________________________

Ⅱ．工業(yè)上用RZ2與X2Q反應(yīng)生成Z2X2。

（4）RZ2中的Z22-與Q22+互為等電子體，Q22+的電子式可表示為__________。

（5）工業(yè)制Z2X2的原料（RZ2、X2Q）以及產(chǎn)物（Z2X2）的沸點(diǎn)從高到低排序，其順序?yàn)?/span>___________（用化學(xué)式表示），其理由為_______________。

（6）RZ2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但RZ2晶體中含有的啞鈴形Z22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，晶胞的邊長(zhǎng)分別為a nm、a nm、b nm。RZ2晶體中，陽離子的配位數(shù)為____________， RZ2的密度___________g/cm3（用a、b表示）。

【題目】向恒溫恒容的密閉容器中充入H2(g)和I2(g)各0.1mol，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 斷裂0.05molH-H鍵和0.05molI-I鍵消耗的總能量小于生成0.1molH-I鍵釋放的總能量

C. 當(dāng)容器中氣體密度不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 達(dá)到平衡時(shí)，生成HI的分子數(shù)約為0.2×6.02×1023

A. 步驟①，通入熱空氣可以將Fe2＋氧化

B. 步驟②，產(chǎn)生濾渣的主要成分為Mg(OH)2和 Fe(OH)3

C. 步驟③，趁熱過濾時(shí)溫度控制不當(dāng)會(huì)使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等雜質(zhì)

D. 步驟④，灼燒Na2CO3·H2O在瓷坩堝中進(jìn)行

A. 2Na+3H+=2Na++H2↑

B. Na+H2O=Na++OH－+H2↑

C. 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

D. 2Na+2H2O=2Na++O2↑+2H2↑