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【題目】某同學(xué)利用反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置,下列說法正確的是( )
A. b為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
B. b電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=Fe2+
C. 電子流動(dòng)方向是a電極→FeCl3溶液→b電極
D. 電池的正極材料可以選用石墨、鉑電極
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【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。某研究小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。主要反應(yīng)原理:2NH3(g) + CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH<0。
(1)實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸配制15%的稀硫酸,除量筒外還需使用下列儀器中的____。
a.燒杯 b.一定容積的容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
(2)儀器1恒壓分液漏斗,其優(yōu)點(diǎn)是__________________________。
(3)儀器3中NaOH固體的作用是__________________________。
(4)儀器6的一個(gè)作用是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng),若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡,應(yīng)該______(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的流速。
(5)另有一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器(CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì))如圖。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中,當(dāng)懸浮物較多時(shí),停止制備。
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________________________________;
②從反應(yīng)后混合物中過濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品,應(yīng)采取的方法是_____(填序號)
a.常壓加熱烘干 b.高壓加熱烘干 c.真空40℃以下烘干
(6)已知氨基甲酸銨可完全水解,其中產(chǎn)物有碳酸氫銨。氨基甲酸銨水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
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【題目】工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工,回答下列問題。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(2)丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。
(3)①③反應(yīng)的反應(yīng)類型分別_______、_______。
(4)寫出下列反應(yīng)方程式
①反應(yīng)②的方程式_____________________;
②反應(yīng)④的方程式_____________________;
③丙烯酸+B→丙烯酸乙酯________________。
(5)丙烯酸(CH2=CH—COOH)的性質(zhì)可能有_______
①加成反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④中和反應(yīng) ⑤氧化反應(yīng)
A.只有①③ B.只有①③④
C.只有①③④⑤ D.①②③④⑤
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【題目】二氯化二硫(S2Cl2)可作硫化劑、氯化劑。常溫下是一種黃紅色液體,沸點(diǎn)137°C,在空氣中劇烈水解而發(fā)煙。S2Cl2可通過硫與少量氯氣在110~140°C反應(yīng)制得,氯氣過量則會(huì)生成SCl2。
(1)選用以下裝置制取少量S2Cl2(加熱及夾持裝置略):
①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
②裝置連接順序:A→_____→______→______→______。
③B中玻璃纖維的作用是________________________________。
④D中的最佳試劑是_______(選填序號)。
a.堿石灰 b.濃硫酸
c.NaOH溶液 d.無水氯化鈣
(2)S2Cl2遇水劇烈水解,生成SO2、HCl和一種常見的固體。
①該反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________。
②甲同學(xué)為了驗(yàn)證兩種氣體產(chǎn)物,將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH溶液,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不可行,原因是______________________。
(3)乙同學(xué)按如下實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)S2Cl2是否含有雜質(zhì):
①取1. 25g產(chǎn)品,在密閉容器中依次加入足量水、雙氧水、Ba(NO3)2溶液,過濾;
②往①的濾液中加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥,稱得固體質(zhì)量為2.87g。由此可知產(chǎn)品中________(填“含有”或“不含有”)SCl2雜質(zhì)。
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【題目】某烴的分子式為C10H14,能使高錳酸鉀酸性溶液褪色,分子結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)相同的烷基,則此烴可能的結(jié)構(gòu)有( )
A.2種B.3種C.4種D.5種
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【題目】把濃硫酸滴入濃鹽酸中會(huì)有氯化氫氣體逸出,對此現(xiàn)象的合理解釋是( )
A.氯化氫難溶于水
B.濃硫酸是一種高沸點(diǎn)的酸
C.濃硫酸有脫水性
D.濃硫酸溶于水放出大量的熱,降低了氯化氫的溶解度
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【題目】按要求回答問題:
(1)以Zn和Cu為電極,稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中:
①H+向______極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。
②電子流動(dòng)方向由_____極流向______極(填:“正”、“負(fù)”)。
③若有1mol e-流過導(dǎo)線,則理論上負(fù)極質(zhì)量減少______g。
④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液,電極質(zhì)量增加的是_____(填“鋅極”或“銅極”),原因是_______(用電極方程式表示)。
(2)氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池它分堿性(用KOH做電解質(zhì))和酸性(用硫酸做電解質(zhì))燃料電池。如果是堿性燃料電池,則正極反應(yīng)方程式是_____。
(3)一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g)+cP(g),M、N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c=____。
②1 min到3 min這段時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:______。
③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。
A.反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時(shí)
B.P的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化
D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N,同時(shí)消耗b mol M
E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F.M的物質(zhì)的量濃度保持不變
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【題目】下列各組物質(zhì)中,前者為混合物,后者為單質(zhì)的是( )
A. Na2CO3·10H2O、石墨 B. 碘酒、干冰
C. 石油、液氧 D. 鹽酸、水
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【題目】某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3難溶于水。一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳,主要流程如下:
(1)為提高含錳礦物浸出速率,可采取的措施有______________(至少寫出兩條)。
(2)設(shè)備1中反應(yīng)后,濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在,且濾渣1中也無MnO2。設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。
(3)設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是________________________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)濾液2中是否存在Fe2+________________________。
(4)已知金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表,加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6,濾渣2的主要成分為_____________ (填化學(xué)式)。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.8 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Mn2+ | 7.8 | 9.8 |
(5)設(shè)備4中加入過量氫氧化鈉溶液,用離子方程式表示發(fā)生的反應(yīng)______________。
(6)保持其他條件不變,在不同溫度下對含錳礦物進(jìn)行酸浸,錳浸出率隨時(shí)間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為________℃、______min。
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