A. 反應①、②、③都屬于氧化還原反應 B. X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小

C. Na著火時，可用甲撲滅 D. 一定條件下，x與甲反應生成丁

A.AB.BC.CD.D

A. 電極Y為Li

B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

C. X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

請回答下列問題：

(1)E的官能團名稱為____________。反應③的反應類型__________________________。

(2)關于有機物A、B、C、D的下列說法，正確的是___________________(選填序號)。

a．B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以

b．B的同系物中，當碳原子數(shù)≥5時開始出現(xiàn)同分異構現(xiàn)象

c．等質(zhì)量的A和D完全燃燒時消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等

(3)寫出下列反應的化學方程式：

反應④：_________________________________。反應⑤：_____________________________________。

(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應①或②制備，請指出用哪一個反應制備較好：________，并說明理由：____________________________________。

(1)Z的原子結構示意圖為__________，R在元素周期表中的位置是______________。

(2)Z的最高價氧化物對應水化物所含化學鍵類型是_______________。Q、R的最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是__________(填化學式)。

(3)由X和Y可以形成一種液態(tài)化合物T，T分子含18個電子，則其電子式為_______。將Q的低價氧化物通入T可以生成一種強酸，反應的化學方程式為___________________。

(4)氮元素的一種氫化物M，M分子含18個電子，用惰性電極，M、氧氣和Z的最高價氧化物對應水化物的溶液設計一個燃料電池，則M發(fā)生的電極反應式為______________________。

(5)在2 L密閉容器中分別充入4 mol A氣體和6 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：4A(g)＋5B(g)4C(g)＋xD(g)，5min后達到平衡狀態(tài)，經(jīng)測定B的轉化率為75%，D的濃度為2.7 mol·L－1。則x＝_______；A在平衡混合物中的體積分數(shù)為________；從反應開始至平衡時，以C的濃度變化表示該反應的平均速率v(C)＝_____________。

A.由苯和液溴制溴苯B.由丙烯與水反應制丙醇

C.乙醛使溴水褪色D.由乙烯制聚乙烯

（1）已知：

注：拆開氣態(tài)物質(zhì)中1 mol某種共價鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能。

N2 (g)＋3 H2 (g)2 NH3 (g) H =____kJ·mol-1

（2）一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反應：N2 ＋3H2 2NH3，測得各組分濃度隨時間變化如圖1所示。

①表示c(N2)的曲線是__（填“曲線A”、“曲線B”或“曲線C”）。

②0～t0時用H2表示反應速率v(H2)____mol·L-1·min-1。

③下列能說明該反應達到平衡的是____。

a．混合氣體的壓強不再變化

b．2c(H2)= 3c(NH3)

c．混合氣體的質(zhì)量不再變化

d．NH3的體積分數(shù)不再變化

（3）潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示：

①電極b名稱是____。

②電解質(zhì)溶液中OH-離子向____移動（填“電極a”或“電極b”）。

③電極a的電極反應式為____。

（4）可通過NH3與NaClO反應來制得火箭燃料肼（N2H4）。該反應的化學反應方程式是____。

A. 金剛石、紅磷都屬于單質(zhì) B. 漂白粉、玻璃都屬于混合物

C. 氯化銨、氨氣都屬于電解質(zhì) D. 生鐵、青銅都屬于合金

A. 分子式為C8H8O2的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構體有3種

B. 麥芽糖的水解產(chǎn)物有兩種,且互為同分異構體

C. 等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的體積相同

D. 分子式為C4H8Cl2且含有兩個甲基的有機物有4種

A. AB. BC. CD. D