常溫下有體積為V₁L，pH為m的稀硫酸和體積為V₂L，pH為n 的NaOH溶液混合后．
（1）如果 V₁=V₂：
①當(dāng)m+n=13時(shí)，則混合后溶液呈性
②當(dāng)m+n=15時(shí)，則混合后溶液呈性
（2）如果混合后pH=7：
①當(dāng)m+n=14時(shí)，則V₁：V₂=
②當(dāng)m+n=13時(shí)，則V₁：V₂=
③當(dāng)m+n＞14時(shí)，則V₁：V₂=（填表達(dá)式），且V₁V₂（填“＞”“＜”或“=”）

今有濃度均為 0.1mol?L^-1的醋酸、鹽酸、硫酸和磷酸四種稀溶液，按下列題給條件回答問題（回答時(shí)用“＞”“＜”“=”連接a．b．c．d ）
（1）設(shè)四種溶液的pH分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為．
（2）取等體積上述四種溶液，分別用0.1mol?L^-1的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的體積分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為．
（3）若取等質(zhì)量的鋅分別跟這四種溶液反應(yīng)，使鋅恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗四種酸的體積分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為．
（4）取上述四種溶液各10mL，分別跟0.1mol?L^-1的NaOH溶液10mL混合，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，四種混合液的pH分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為．

要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學(xué)生分別作出如下回答，其中正確的是（　�。�

0.01mol?L-1的某一元弱酸溶液 pH=4，則它的電離度為（　�。�

將0.5L 0.1mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液與1L0.6mol?L^-1氨水溶液完全混合并過濾，溶液總體積不變，則所得溶液的pH與下列選項(xiàng)符合的是（　�。�

將0.1 mol?L^-1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（　　）

下列事實(shí)一定能說明HNO₂是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①用HNO₂溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)燈泡很暗
②HNO₂和NaCl 不能發(fā)生反應(yīng)
③0.1mol?L^-1HNO₂溶液的pH=2.1．

（2013?濰坊模擬）[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子．
又知B、C和D是由兩種元素的原子組成．請回答：
（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是．
（2）B和C的分子式分別是和；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈形，該分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成，則D分子中的中心原子的雜 化類型是．
（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO₂和2mol H₂O，則E的分子式是．

（2013?濰坊模擬）明礬石的主要成分是K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O，還含有少量Fe₂O₃雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S

高溫 .

.

2Al2O3+9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是，若生成1molAl₂O₃，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．
（2）將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->．
（3）孰料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為．
（4）檢驗(yàn)廢渣中含有Fe₂O₃所需的試劑是．
（5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al（OH）₃沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是．

（2013?濰坊模擬）TiO₂在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有生果用途．
（1）工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂SO₄+FeTiO₃═TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．
①凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除云雜質(zhì)FeO？答：（填“需要”或“不需要”）．
②凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來處理．寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）TiO₂可通過下述兩種方法制備金屬鈦；
方法一是電解TiO₂來獲得Ti（同時(shí)產(chǎn)生O^2-）：將處理過的TiO₂作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl₂為電解液，用炭塊作電解槽池．
（3）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．
（4）電解過程中需定期向電解槽池中加入炭塊的原因是．
方法二是先將TiO₂與Cl₂、C反應(yīng)得到TiCl₄，再用鎂還原得到Ti．因下述反應(yīng)難于發(fā)生：
TiO₂（s）+2Cl₂?（g）?TiCl₄（l）+O₂（g）△H=151kJ/mol
所以不能直接由TiO₂與Cl₂反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiO₄．當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入炭塊后，炭塊與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行．
（5）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol．請?zhí)羁眨?br />TiO₂（s）+C（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+CO₂（g）△H=．
（6）從化學(xué)平衡的角度秋：往氯化反應(yīng)體系中加入炭塊時(shí)，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是．