A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C6H14

A.Na在氧氣中燃燒主要生成Na2O

B.將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C.將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D.將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu

（1）工業(yè)生產中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇。

①已知CO(g)和H2(g)的燃燒熱(△H)分別為-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1。由H2和CO生成甲醇的熱化學方程式為：2H2(g)+CO(g)= CH3OH(1)的△H=-91kJ·mol-1。則3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(1)+H2O(1)的△H=____________kJ·mol-1。

②將一定量的CO2和H2充入到某恒容密閉容器中，測得在不同催化劑作用下，相同時間內CO2的轉化率如圖甲所示。

該反應在a點達到平衡狀態(tài)，a點轉化率比b點的高，其原因是____________。

（2）利用CO和H2O生產H2：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。將不同配比的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中。有關數據如下表：

①該反應的正反應為________反應(填“吸熱”、“放熱”)。

②650℃時，下列敘述說明達到化學平衡狀態(tài)的是_____(填標號)

a．v(CO)：v(H2O)：v(H2)：v(CO2)=1：1：1：1

b．生成n mol CO2(g)的同時生成n mol H2O(g)

c．n mol CO斷裂的同時斷裂2n mol H—H

d．某時刻，n(CO)：n(H2O)：n(CO2)：n(H2)=6：1：4：4

③900℃時，達平衡時v(H2O)=_______mol·L-1·min-1。(結果保留兩位有效數字)

（3）利用工業(yè)廢氣中的H2S熱分解制H2：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)�，F將0.2molH2S(g)通入某恒壓密閉容器中，起始壓強p0=aMPa，在不同溫度下測得H2S的平衡轉化率如圖乙所示，則T6℃時，該反應的Kp=________(用含a的代數式表示)。

【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知 Se 的原子結構示意圖為： 下列說法不正確的是

A. 該元素處于第四周期第ⅥB 族 B. SeO2既有氧化性又有還原性

C. 該原子的核電荷數為 34 D. 酸性：HBrO4 > H2SeO4

寫出氫氧燃料電池的電極反應式：

負極：______________________________，正極：__________________________________。

（2）汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結構如圖所示，放電時的電池反應如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。寫出正極的電極反應式：_____________________。

A. ①＞③＝②＞④ B. ①＞②＝③＞④

C. ②＞①＝④＞③ D. ①＞④＞②＝③

A. Ar和H2O2 B. CO和F2 C. Na和NH4+ D. Mg和N2H4

A. NH3 B. MgCl2 C. Na2O2 D. NaOH

請回答下列問題：

（1）“焙燒”后，碲主要以TeO2形式存在，則每生成32gTeO2，反應轉移電子的物質的量為____________mol。

（2）為選擇最佳焙燒工藝，進行溫度和硫酸加入量的條件試驗，結果如下表所示：

則實驗中應選擇的條件為________________________。

（3）“氧化”時的溶液溫度不宜過高，原因為________________________。

（4）工藝(I)中，“還原”時發(fā)生的總離子方程式為______________________________。H2SO4和Na2SO3可用濃鹽酸代替，但缺點為______________________________________。

（5）工藝(II)中，“浸出液電積”時產生碲粉的電極反應式為_______________________。

A.淀粉和纖維素B.乙烯和聚乙烯C.2-甲基丁烷和異戊烷D.H2和D2