A.元素周期表中有7個(gè)主族，7個(gè)副族，共14個(gè)縱行

B.氮元素位于第二周期第三主族

C.金屬性最強(qiáng)的元素是Li

D.非金屬性最強(qiáng)的元素是F

（1）廚房里常使用小蘇打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈__________(填字母代號)。

a．淺藍(lán)色　　　　b．淺紅色　　　　　c．淺綠色

（2）檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵劑中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，可用__________溶液(填字母代號)。

a．NaOH　　　　 b．H2O2　　　 　　c．KSCN

（3）電解氧化鋁時(shí)加入冰晶石的作用為________________。

（4）完成乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH＋O2_________________________。

（5）常見的酸性鋅錳電池的負(fù)極材料為Zn，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________________。

（6）鋁熱反應(yīng)是工業(yè)上常用的反應(yīng)之一，請寫出Al與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~600 ℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B. 在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

D. 達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等

A. 丙二醇可發(fā)生消去反應(yīng)生成丙炔

B. 丙二醇可由丙烯在一定條件下與水加成制得

C. 丙烯與溴水加成后，再與NaOH醇溶液共熱水解可得丙二醇

D. 丙二醇在銅存在下催化氧化可得到丙二醛

A. 參加反應(yīng)的硝酸是0.4mol B. 消耗氧氣的體積為1.68L

C. 混合氣體中含NO2 1.12L D. 此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol

實(shí)驗(yàn)I：用如圖裝置制取NaClO2。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaC1。

（1）檢查整套裝置氣密性的操作是：首先____________，打開K1、K2，然后向A、E中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時(shí)間后，A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明整套裝置氣密性良好。

（2）用50％雙氧水配制30％H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有________________ (填儀器名稱)。

（3）裝置C的作用是____________________________。

（4）己知裝置B中的產(chǎn)物有C1O2氣體，則裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為________________________________________________。

（5）請補(bǔ)充完整從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；

②____________________；

③38℃～60℃熱水洗滌；

④低于60℃干燥得到成品。

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開K1，關(guān)閉K2，裝置A的作用是________________________。

A.鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備H2

B.向飽和NaCl溶液中滴加濃硫酸制備HCl

C.亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2

D.大理石與稀硫酸反應(yīng)制備CO2

A. (CH3)3 C—CH=CH2B. CH2=C(CH2CH3)C (CH3)3

C. HC≡CCH(CH3)C(CH3)3D. (CH3)3CC(CH3)=CHCH3

【題目】下圖是可逆反應(yīng)X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線：

（1）下列敘述正確的是________

A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)

B．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度

C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生

D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________

A 恒溫恒容時(shí)，壓強(qiáng)不變 B 單位時(shí)間內(nèi)，消耗a mol X2同時(shí)生成2a mol Z

C v正(X2)=3v逆(Y2) D X2、Y2、Z的分子數(shù)之比為1∶3∶2

E 恒溫恒容時(shí)，密度不變 F 恒溫恒壓時(shí)，平均相對分子質(zhì)量不變

（3）在2 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，n(Z)隨時(shí)間的變化如下表：

計(jì)算0~2s內(nèi)，用Y2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________________。

A. V甲=V乙＞V丙 B. V丙＞V乙＞V甲 C. V乙＞V丙＞V甲 D. V甲=V乙=V丙