已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O

②氣體液化的溫度：NO2（21℃）、NO（–152℃）

(1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)椋◤淖笙蛴疫B接）：A→_____________；組裝好儀器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作是________________。

(2)關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________。

②裝置E的作用是_______________________________________________________。

(3)如果沒有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是______________________________。

(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

A. 該滴定反應(yīng)可用甲基橙作指示劑

B. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑

C. 該滴定反應(yīng)可選用如下圖所示的裝置

D. 該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol

A. 能使pH試紙變紅的溶液中：CO32—、K＋、Cl－、Na＋

B. 由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3—、Mg2＋、Na＋、SO42—

C. 在 ＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3—

D. ＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3—、Cl－、K＋

A. 原子半徑：W>Y>Z>M>X

B. 酸性：HYO3>H2WO3

C. 僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. WM4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－

B．H2CO3的電離：H2CO32H＋＋CO32－

C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋HSO4－

A. 反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系可用上圖表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若將其設(shè)計(jì)為原電池，則鋅作正極

D. 若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32．5 g Zn溶解時(shí)，正極放出的氣體一定為11．2 L

①稱取a g樣品，置于燒杯中；

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.0 mL溶液；

③量取25.0 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量氯水，使反應(yīng)完全；

④加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢瑁�使沉淀完全�?/span>

⑤過(guò)濾，洗滌沉淀；將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑥……

請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：

(1)上圖所示儀器中，步驟①②③中必須用到的儀器有E和___________(填字母)。

(2)步驟②中：配制50 mL 1.0 mol/L稀H2SO4，需要用量筒量取98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為________ mL。

(3)樣品中的雜質(zhì)Fe2＋有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式

____Fe2＋＋ ClO2＋ === Fe3＋＋ Cl－＋ H2O

從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是__________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質(zhì)的量ClO2與Cl2的氧化效率之比為__________。

(4)若步驟⑤不在干燥器中冷卻，則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。

(1)②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）____________________．

(2)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式： ______________________

(3)由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________

(4)⑦單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為________________．

(5)常溫下，由①②④組成最簡(jiǎn)單的液態(tài)有機(jī)物可作為燃料電池的原料之一，請(qǐng)寫出其在堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)式：_________________________________

A. o—a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O

B. b—c段反應(yīng)的離子方程式是：2[Al(OH)4]－+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32－+ H2O

C. a—b段與c—d段所發(fā)生的反應(yīng)相同

D. d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)