(1)通過試管乙中發(fā)生的_________現(xiàn)象說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有_______性。

(2)寫出試管甲所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。

(3)試管乙口放置有堿液的棉花的作用是___________________________。

A. 它們的分子數(shù)目之比是 1∶1

B. 它們的氧原子數(shù)目之比為 2∶3

C. 它們的質(zhì)量之比為 1∶1

D. 它們所含原子數(shù)目之比為 3∶4

(1)寫出氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________。

(2)通常情況下，氮氣性質(zhì)不活潑，其原因是__________。

A.氮分子是雙原子分子 B.氮元素的非金屬性很強(qiáng)

C.氮原子的半徑較小 D.破壞氮分子中的化學(xué)鍵很難

(3)N2的電子式：__________，將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。下列能實現(xiàn)人工固氮的是_______。

A. N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3

B. 雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO

C. NH3經(jīng)過催化氧化生成NO

D. NH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3

(4)氨氣的電子式：__________________。

(5)實驗室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

(6)下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是________。

(7) 收集氨氣應(yīng)使用________法，要得到干燥的氨氣可選用_________做干燥劑。

(8)用圓底燒瓶收集干燥的氨氣，用圖1裝置進(jìn)行噴泉實驗，擠壓滴管的膠頭時，可以得到紅色噴泉，原因(用方程式表示) _________________________。

(9)如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法__________________________。

(10)NH4NO3是常用的銨態(tài)氮肥，在施用時若受熱會釋放出________而降低肥效。檢驗NH4+的方法是______。

A.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)

B.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵

C.高純硅可用于制作光感電池

D.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸

② C(s)＋O2(g)＝CO2(g) 　　ΔH2＝b kJ·mol－1

③ 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) 　　ΔH3＝c kJ·mol－1

④ 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 　　ΔH4＝d kJ·mol－1 下列說法正確的是

A. 使用催化劑，ΔH1減小 B. b＞0

C. H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝kJ·mol－1 D. d＝2b－c－a

(1)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

(2)黑火藥爆炸時，發(fā)生的反應(yīng)之一為：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑該反應(yīng)中1mol S能氧化C_______mol。

(3)將硫化氫氣體與二氧化硫氣體在集氣瓶中混合發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象____________。二氧化硫呈現(xiàn)______________(選填“氧化性”、“還原性”)。

(4)二氧化硫是形成酸雨的“元兇”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。

以下是二氧化硫形成酸雨的兩種途徑：

請分別寫出(1)和(4)的化學(xué)方程式： ________________， ___________________。

(5)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是_______________。

①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源

A. ①②③ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ①③④⑤

(6)硫酸鹽的種類很多，且應(yīng)用廣泛，醫(yī)療上常用_______(寫化學(xué)式)作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，生活用水可以用_________(寫化學(xué)式)作凈水劑。

(7)有化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-190kJ/mol，450℃往2L密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，5分鐘后的SO2物質(zhì)的量為0.5mol，則在5min內(nèi)，用消耗的O2表示的反應(yīng)速率為_____________________。在其它條件不變時，擴(kuò)大容器體積，v(正)_______(選填“增大”或“減小”或“不變”)，v(逆)______(選填“增大”或“減小”或“不變”)。

【題目】恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　　）

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

A.次氯酸有酸性，可用于漂白、殺菌消毒

B.二氧化硫具有漂白性，可用于粉絲、木耳等的漂白

C.液氨汽化時要吸收大量的熱，工業(yè)上可用作制冷劑

D.晶體硅的熔點高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料

【題目】對于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是（ ）

A. NH3和H2O化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)

B. 達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D. 若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

A.FeCl2 B.SO3 C.NO2 D.CuCl2