A.53g碳酸鈉中含NA個CO32-

B.0.1molOH-含NA個電子

C.1.8g重水(D2O)中含NA個中子

D.標準狀況下11.2L SO3中含NA個硫原子

(1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為_______________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為___________(填試劑名稱)。

(2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為_________________________，在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是________。

a．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2

(3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應_____________，直至連續(xù)兩次測定的實驗結果相同(或質量相差小于0.1 g)時為止；灼燒時必須用到的實驗儀器是__________。

(4)溶液G與固體混合物B反應的離子方程式為__________________________。

(5)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結晶水)，該鹽受熱分解產生三種氧化物，則該鹽的化學式是______。

A. 硝酸、食鹽水、燒堿

B. 硫酸、空氣、純堿

C. 鹽酸、澄清石灰水、氨水

D. 碳酸、硫酸銅、氫氧化鈉

A. 通常情況下硫為淺黃色固體，而氯氣為黃綠色的氣體

B. 硫不溶于水而氯氣溶于水

C. 跟金屬或氫氣反應時，硫被還原為價，而氯被還原為價

D. 跟Cu或Fe反應時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，而被氯氣氧化成高價態(tài)

【題目】將等物質的量的A，B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。經5min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，C的平均反應速率為0.1 mol/(Lmin)。試求：

（1）x的值______；

（2）B的平均反應速率______；

（3）A的平衡濃度______。

(1)消毒水時,ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去,在這個過程中,Fe2+、Mn2+的化合價升高,說明ClO2具有______性.

(2)工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學反應方程式：2KClO3+SO2==2ClO2+_____。

(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,寫出化學方程式:_____________

(4)自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg/L之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：

Ⅰ取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。

Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2== S4O62-+2I-）

Ⅲ加硫酸調節(jié)水樣pH至1～3。

操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：

請回答：

①操作Ⅰ中反應的離子方程式是_____。

②在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是_____。

③若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml，則水樣中ClO2的濃度是_____ mg/L。

【題目】現(xiàn)有反應：mA (g) +nB (g)pc (g) ，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則：

（1）該反應的逆反應為____熱反應，且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”）。

（2）減壓時，A的質量分數(shù)______.(填“增大”、“減小”或“不變”，下同）

（3）若加入B (體積不變），則A的轉化率_____，B的轉化率_________。

（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將__________。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量______________。

（6）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C (體積不變）時混合物顏色______，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色______(填“變深”、 “變淺”或“不變”)。

A. AB B. A2B C. AB2 D. A2B2