A.金屬一般都容易導(dǎo)電導(dǎo)熱，有延展性

B.金屬具有較高的硬度和熔點(diǎn)

C.所有金屬都是固態(tài)

D.金屬單質(zhì)都能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。在其他條件一定，只改變某一條件時(shí)，下列分析不正確的是

A. 圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)平衡的影響，且甲的溫度小于乙的溫度

D. 圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，乙使用了催化劑

A. a、b、c、d、e 中，c 最穩(wěn)定

B. 一定溫度下，Cl2 與 NaOH 溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有 a、b、d， 溶液中 a、b、d 的濃度之比可能為 11∶1∶2

C. b→a＋c 反應(yīng)的活化能為反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量

D. b→a＋d 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3ClO (aq)＝ClO3- (aq)＋2Cl- (aq) ΔH＝＋116 kJ·mol-1

【題目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中，正確的是

A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B. 平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C. 該溫度下，平衡常數(shù)值為400

D. 平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

(1)由①②⑧三種元素形成的常見(jiàn)化合物的電子式為_____，其包含的化學(xué)鍵類型為_____(填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”)。

(2)⑦和⑨能以原子個(gè)數(shù)1:2形成化合物，用電子式表示其形成過(guò)程______________。

(3)金屬性最強(qiáng)是____________。

(4)③的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比⑦的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)___(填“高”或“低”)，理由_____________。

(5)元素⑥的單質(zhì)和④的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________。

(6)在②的化合物中，紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是___________（填寫(xiě)化學(xué)式），請(qǐng)寫(xiě)出該氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(7)⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液在加熱時(shí)與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________

(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：

①H+向___________極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。

②電子流動(dòng)方向由____________極流向____________極（填：“正”、“負(fù)”）。

③若有1mole- 流過(guò)導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g。

④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。

(2)一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c=_________。

②1 min到3 min這段時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為： _____________。

③下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________________。

A.反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時(shí)

B.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)消耗bmolM

D.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

E.M的物質(zhì)的量濃度保持不變

A.有AgCl沉淀析出B.無(wú)AgCl沉淀析出

C.無(wú)法確定有無(wú)AgCl沉淀析出D.有沉淀但不是AgCl

A. A B. B C. C D. D

A. 在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與 Fe(OH)3 反應(yīng)生成 Na2FeO4： 3ClO3-＋2Fe(OH)3 =2FeO42-＋3Cl-＋H2 O＋4H+

B. 用濃鹽酸與 MnO2 反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H+＋2Cl-= Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

C. 向 NaAlO2 溶液中通入過(guò)量 CO2 制 Al(OH)3：AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-

D. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+＋4H+＋NO3-===3Fe3+＋NO2↑＋3H2O

【題目】某固定體積的密閉容器中存在化學(xué)平衡：a A (g) b B (g) + c C (g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列判斷中不正確的是

A. 無(wú)論a、b、c大小關(guān)系如何，平衡一定向正方向移動(dòng)

B. 若a＝b＋c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變

C. 若a＞b＋c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變大

D. 當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率與原平衡時(shí)的反應(yīng)速率相等