A.Na2OB.Na2O2C.NaHCO3D.Na2CO3·10H2O

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

（1）分析該反應(yīng)并回答下列問題：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=____________。

②下列選項能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)有__________（填序號）。

A．2v（正）(H2)= v（逆）(CO)

B．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2molH2的同時生成 1mol CH3OH

C．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化

D．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

（2））下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線：

①該反應(yīng)的△H________0（填“>”、“<”或“=”）。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)：K1 ________ K2（填“>”、“<”或“=”）。

（3）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________________。

（4）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________。

（5）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為__________（填 化學(xué)式，下同），c 口通入的物質(zhì)為__________。 ②該電池正極的電極反應(yīng)式為_______________。

A B C

（1）儀器b 的名稱為____________，按照上圖裝置進行實驗，實驗過程中，裝置B中的現(xiàn)象是濕潤的品紅試紙__________________，濕潤的藍色石蕊試紙____________ 。若觀察到裝置C中會出現(xiàn)白色沉淀，原因是_____________________________。

（2）裝置A中還會產(chǎn)生能夠使得澄清石灰水變渾濁的另一種氣體，請寫出產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式____________________________為了驗證該氣體，應(yīng)從下列①~⑤中選出必要的裝置連接裝置A中出口C處，從左到右的順序是_____________（填序號），連接好裝置，然后打開彈簧夾a，多次鼓入N2,其目的是________________________________。

（1）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。

① 甲硅烷（SiH4）固態(tài)時屬于___________晶體。

② 已知室溫下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液態(tài)水放出熱量44.6 kJ，則其熱化學(xué)方程式為______________________。

（2）甲醇燃料電池的總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O，其工作原理如下圖所示。

①圖中CH3OH從_____________（填a或b）通入，該電池的正極是____________（填M或N）電極，其中在N極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________________。

②如果在外電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗標準狀況下O2的體積為_______L。

（3）25℃，101kPa條件下，14g N2和3g H2反應(yīng)生成NH3的能量變化如下圖所示：

已知：① x = 1127；

② 25℃ 101kPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ·mol—1。

則 y =__________。

A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B. A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

C. 在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度： A＜C＜B

D. D點溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)

（1）利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g) ===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol-1

①甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為________________________________。

②將CH4和NO2充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，該反應(yīng)達到平衡后，為了提高反應(yīng)速率的同時提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________(寫一點即可)。

③利用原電池反應(yīng)可實現(xiàn)NO2的無害化，總反應(yīng)為6NO2+8NH3===7N2+12H2O，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，工作一段時間后，該電池正極區(qū)附近溶液pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)，負極的電極反應(yīng)式為___________________。

（2）光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途。工業(yè)上常利用廢氣CO2通過反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0，制取合成光氣的原料氣CO。在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1mol CO2 與足量的碳發(fā)生上述反應(yīng)，在平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

①T℃時，在容器中若充入稀有氣體，平衡______移動(填“正向”“逆向”或“不”，下同)；若充入等體積的CO2和CO，平衡________移動。

②CO體積分數(shù)為40%時，CO2的轉(zhuǎn)化率為_______。

③已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓×體積分數(shù)。800℃時用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)Kp=______(用含p總的代數(shù)式表示)。

A B

（1）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為______；干燥氨氣常用的干燥劑是_____。

（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口_________（填“a”或“b”）。

（3）①、若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是_____。

②、若裝置B中的燒瓶充滿干燥氣體，燒杯中盛有液體，下列組合中不可能形成噴泉的是___

A HCl和H2O B H2和H2O C CO2和NaOH

（4）氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

（1）已知酸浸反應(yīng)FeTiO3+2H2SO4===FeSO4+TiOSO4+2H2O，則FeTiO3中鐵元素的化合價為___________。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是使Fe3+還原為Fe2+，且反應(yīng)得到的溶液中含鈦元素的離子只有TiO2+，該過程發(fā)生的主要反應(yīng)有：

①2Fe3++Fe===3Fe2+ ； ②2TiO2++Fe+4H+===2Ti3++Fe2++2H2O；③______________________________________。

（3）加熱TiOSO4溶液可制備TiO2·nH2O膠體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（4）由TiO2·nH2O膠體制得固體TiO2·nH2O，再用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K＝___________________。

（5）可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________，副產(chǎn)品甲含結(jié)晶水，其化學(xué)式是_______________。

（6）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用___________方法。

A. a點對應(yīng)的沉淀只有BaSO4

B. b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C. c點溶液呈堿性

D. c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

A.乙炔B.丙炔C.丁炔D.1,3﹣丁二烯