A. HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ B. Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

C. ClO－＋H2OHClO＋OH－ D. H2S＋H2OHS－＋H3O＋

A. 原子半徑：Z>Y>X>W

B. Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

C. Y的氧化物既可溶于R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物水溶液，也可溶于R的氫化物水溶液

D. X與W、Z形成的化合物不少于三種

A. 硅酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na+

B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O===3I2＋6OH－

C. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO3—===BaCO3↓＋H2O

A. 甲為Na2CO3，乙為NaHCO3

B. 要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球

C. 加熱不久就能看到B燒杯中的澄清石灰水變渾濁

D. 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中A燒杯中的澄清石灰水無明顯變化

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是____________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____(填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由___________

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會______________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（6）肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJmol-1

②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1

寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________ 。

（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則A電極反應(yīng)式為________。

（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，這種方法經(jīng)常用于金屬的防護(hù)，這種防護(hù)措施叫做________，則A電極反應(yīng)式為________;B電極反應(yīng)式為________。

（3）開關(guān)K與b連接，將飽和食鹽水換成CuSO4溶液，則A電極反應(yīng)式為________，該反應(yīng)的離子方程式為________ ，若將電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原狀，應(yīng)補(bǔ)充________ 。

請回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。裝置Ⅱ中生成有機(jī)物的反應(yīng)為__________________________________________(填化學(xué)方程式)，裝置Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是__________________________________。

(2)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是___________。簡述這一操作的方法__________。

(4)將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；②用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液；③用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名稱)。

A. 0.1 mol丙烯酸中含有的雙鍵數(shù)目為0.1NA

B. 常溫常壓下，4.6 g NO2和N2O4的混合氣體中分子總數(shù)為0.3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于足量的水中充分反應(yīng)后，溶液中Cl－數(shù)為0.2NA

D. 7.8 g Na2O2和Na2S的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NA

（1）為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______（填序號），寫出正極的電極反應(yīng)式_______。若構(gòu)建原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過0.05mol電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為________。

（2）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。

實(shí)驗(yàn)測得OH定問移向B電極，則_____（填“A”或“B”）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為___________。當(dāng)消耗甲院的體積為33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

I．制備實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①稱取一定量的廢鐵屑，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，再用蒸餾水洗滌。

②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中，加入適量3mol·L－1的硫酸，連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應(yīng)完全。

③依據(jù)現(xiàn)象停止加熱，趁熱過濾，向?yàn)V液中補(bǔ)加少量硫酸。

④將濾液冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌。

回答下列問題

(1)步驟①稱量5.6g廢鐵屑時(shí)，若砝碼與物品的位置放反了，則稱得的廢鐵屑的質(zhì)量會____ (填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)步驟②中需控制硫酸的用量，使鐵粉過量，其目的是_____________________。

(3)裝置C的作用是__________________________。

(4)步驟④中洗滌時(shí)所用的洗滌劑最好是______（填標(biāo)號）。

A．稀硝酸 B．無水乙醇 C．苯

(5)測定產(chǎn)品的純度:

稱取mg產(chǎn)品，放入錐形瓶中，用經(jīng)煮沸過且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解，然后用cmol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗VmLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。

蒸餾水煮沸的原因：______________，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液用______（酸或堿）式滴定管，產(chǎn)品的純度為_______(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

Ⅱ．探究FeSO4·7H2O高溫分解的產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置及步驟如下，請完成相關(guān)填空: