A. 振蕩后靜置，上層溶液顏色變淺或者褪去

B. 酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去

C. 微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內變?yōu)榧t棕色

D. 滴入FeCl3飽和溶液后，可形成帶電的膠體，該分散系導電能力增強

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)2C(g)，反應2 s后測得C的物質的量為1.2 mol。下列說法正確的是

A. 用物質A表示2 s內的平均反應速率為0.3 mol·L-1·s-1

B. 用物質B表示2 s內的平均反應速率為0.6 mol·L-1·s-1

C. 單位時間內有a molA生成，同時就有2a molC生成

D. 當A、B、C表示的反應速率之比為1∶1∶2時達到平衡狀態(tài)

(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應為____________________________。

(2)裝置A中總反應的離子方程式為______________________________。

(3)若裝置E的目的是在銅上鍍銀,則X為____,極板N的材料為____。

(4)當裝置A中Cu電極質量改變6.4 g時,裝置D中產生的氣體體積為____(標準狀況)。

A. 高硅鑄鐵發(fā)生氧化反應B. OH-向高硅鑄鐵電極移動

C. 負極的電極反應式為Li－e-Li+D. 電流的方向：鋰電極→導線→鋼電極

應為:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,下列說法正確的是(　 )

A. d極為陰極

B. 放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-PbSO4 (s)+2H2O (l)

C. 若利用甲池精煉銅,b極應為粗銅

D. 若四個電極材料均為石墨,當析出6.4 g Cu時,兩池中共產生氣體3.36 L(標準狀況下)

A. 該電池能夠在高溫下工作

B. 電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+

C. 放電過程中，質子（H+）從負極區(qū)向正極區(qū)遷移

D. 在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4 L

【題目】苯乙烷（C8H10）可生產塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應原理是C8H10（g）C8H8（g）＋H2（g） ΔH＝＋125kJ·mol－1。某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定不同時間該容器內物質的量，得到數據如下表：

（1）當反應進行到20min時，該段時間內H2的平均反應速率是________。

（2）該溫度下，該反應的化學平衡常數是________（保留兩位有效數字）。

（3）若保持其他條件不變，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），當有30kJ熱量放出時，該反應中H2的轉化率是________。

A.摩爾質量B.物質的量C.氣體摩爾體積D.物質的量濃度

【題目】工業(yè)上，合成氨反應N2 + 3H2 2NH3的微觀歷程如下圖所示。用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是

A. ①→② 催化劑在吸附N2、H2時，形成新的化學鍵

B. ②→③ 形成N原子和H原子是放熱過程

C. ①→⑤ N2和H2全部化合成氨氣

D. 使用合適的催化劑，能提高合成氨反應的效率

A.反應開始時的速率：甲＝乙

B.反應所需時間：甲＜乙

C.反應開始時，酸的物質的量濃度：甲=乙

D.反應結束時，溶液pH：甲＜乙