（1）深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌（該還原菌最佳生存環(huán)境在pH為7～8之間）作用下，能被 SO42－腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如下圖所示， 寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式__________。

（2）在1800K時(shí)

2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H1=-354.2kJ/mol

3Fe(s)+O2(g)=Fe3O4(s) △H2=-550.9kJ/mol

則反應(yīng)：2Fe3O4(s)+1/2O2(g)=3Fe2O3(s) 的△H 為____kJ/mol

（3）Fe3+和I－在水溶液中的反應(yīng)如下：2I－+ 2Fe3+2Fe2+ +I2（在水溶液中）。298K 時(shí)，向 5mL0.1mol/L的 KI 溶液中滴加 0.1 mol/L FeCl3 溶液，得到 c(Fe2+)與加入FeCl3 溶液體積關(guān)系如下圖所示：該溫度下滴加 5mLFeCl3溶液時(shí)，F(xiàn)e3+的平衡轉(zhuǎn)化率 =____ %， 平衡常數(shù) K=_____

（4）在773 K時(shí)，分別將2 mol N2和6 mol H2充入一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

該溫度下，若向同容積的另一容器中投的N2、H2、NH3的濃度分別為3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，則此時(shí)v正________(填大于小于等于v逆。由上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到濃度-時(shí)間的關(guān)系可用下圖中的曲線表示，表示c(N2)-t的曲線是____________。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)-t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為_________________________。

回答下列問(wèn)題：

（1）B的化學(xué)式為________ C的化學(xué)式為___________D的化學(xué)式為___________

（2）B的實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式____________________

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式_______________________。

（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)的體積為b L。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________；樣品中鋁的質(zhì)量是________ g。

（2）若取a g樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________；氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是________。

（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c∶b＝________。

實(shí)驗(yàn)裝置（加熱及夾持儀器略）如下：

（1）甲裝置的名稱是____________，干燥管的作用是____________

（2）裝置C中生成POCl3的化學(xué)方程式為______________

（3）裝置B的作用除觀察氣體的流速外，還有________ 、________

（4）反應(yīng)溫度不能過(guò)高，原因是______________。

（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱取29.1g產(chǎn)品（僅含PCl3雜質(zhì)），置于盛有60.00 mL蒸餾水的密閉水解瓶中搖動(dòng)至完全與水反應(yīng)，將水解液配成100.00 mL溶液，加入AgNO3溶液至恰好完全反應(yīng)，測(cè)得生成的AgCl的質(zhì)量為86.1g，則產(chǎn)品中POC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（保留三位有效數(shù)字）

（1）NaClO中Cl的化合價(jià)為__________，有較強(qiáng)的_________（填氧化、還原）性，所以是常用的消毒劑和漂白劑，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式_________。

（2）黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。

①KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2，此反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

②ClO2可將廢水中的Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，本身還原為Cl－，該反應(yīng)過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。

（3）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可以回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是__________。該圖示的總反應(yīng)為_______

A. 0.2molB. 0.1molC. 0.4molD. 0.3mol

A. 以MnO2、濃鹽酸為原料，制備Cl2

B. 以濃氨水、生石灰為原料，制備NH3

C. 以Na2SO3固體、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的濃硫酸為原料，制備SO2

D. 以Cu、稀硝酸為原料，制備NO2

A. 用甲裝置驗(yàn)證濃H2SO4的脫水性、強(qiáng)氧化性

B. 用乙裝置收集NO氣體

C. 裝置丙中水能持續(xù)流下，說(shuō)明裝置氣密性不良好

D. 用丁裝置比較N、C、Si非金屬性的強(qiáng)弱

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2、開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開(kāi)始。裝置Ⅱ中生成有機(jī)物的反應(yīng)為__________________________________________(填化學(xué)方程式)，裝置Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是__________________________________。

(2)能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是___________。簡(jiǎn)述這一操作的方法__________。

(4)將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；②用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液；③用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；④加入無(wú)水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名稱)。

（1）為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______（填序號(hào)），寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式_______。若構(gòu)建原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)0.05mol電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為________。

（2）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH定問(wèn)移向B電極，則_____（填“A”或“B”）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為___________。當(dāng)消耗甲院的體積為33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。