（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知:

CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2 kJ/mol

CH4(g)+CO2(g) = 2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.4 kJ/mol

CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為________________________。

（2）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。電解時,陽極的電極反應式為________________________。

（3） Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時,Mg2Cu與H2反應,生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質量分數(shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應的化學方程式為_______________。

（2）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，又變?yōu)樽攸S色的原因用離子方程式解釋________________________________________。

（3）在1 L FeBr2溶液中通入標準狀況下2.24 L Cl2，溶液中有1/4的 Br－被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為_________________。

（4）三氟化氮(NF3)是一種無色、無臭的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請寫出該反應的化學方程式_________________________________________，反應中生成0.2 mol HNO3，轉移的電子數(shù)目為______________。

A. H2SO4=2H++SO42- B. NH3·H2O=NH4++OH-

C. H2CO3=H2O+CO2↑ D. H2CO32H++CO32-

請回答下列問題：

（1）反應④的化學方程式為_______________________________________________________。

（2）在實驗室制備乙酸乙酯時，用到飽和的碳酸鈉溶液，其作用是_____________________。

（3）乙醇的結構式為，若實驗證明乙醇分子有一個特殊氫原子的反應的化學方程式為_______________________________________。

A. 當生成的沉淀量達到最大時,消耗NaOH溶液的體積V=100ml

B. 當金屬全部溶解時,參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4mol

C. 參加反應的金屬的總質量為9.6g>m>3.6g

D. 當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積在標準狀況下一定為2.24L

（1）A所含元素在周期表中的位置為______________，C的電子式為_______________。

（2）A與H在加熱條件下反應的化學方程式為__________________。

（3）將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為____________________。I是中強還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應，參加反應的I和氯氣的物質的量比為1:4，該反應的離子方程式為__________________。

（4）向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應后收集到aL氣體C（標準狀況），取反應后澄清溶液，加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，則a=____________________。

A. 原于半徑：r(Y)>r(Z)>r（W）

B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結構

A．圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極

B．圖中離子交換膜為陽離子交換膜

C．反應完畢，該裝置中電解質溶液的堿性增強

D．人體呼出的氣體參與X電極的反應：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

A. 該過程是將太陽能轉化為化學能的過程

B. 催化劑a表面發(fā)生氧化反應

C. 催化劑a 附近酸性減弱

D. H＋將在催化劑b的表面反應

A.SO2和SiO2B.CO2和SO3

C.NaCl和HClD.H2O2和Na2O2