【題目】已知合成氨反應N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，當反應器中按n（N2）： n（H2）=1：3投料后，在不同溫度下，反應達到平衡時，得到混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線a，b，c如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 曲線a對應的反應溫度最高

B. 上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系為K(M)=K(Q)<K(N)

C. 相同壓強下，投料相同，達到平衡所需時間關系為c>b>a

D. N點時 c(NN3)=0.2 mol/L，則 N點的c(N2)： c(NH3)=1：1

A. 盆烯的一氯取代物有3種

B. 盆烯是乙烯的一種同系物

C. 盆烯是苯的一種同分異構(gòu)體

D. 盆烯為不飽和烴，能與氫氣發(fā)生加成反應

【題目】已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為,判斷下列說法中不正確的是

A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色

B. 它可發(fā)生取代反應、加成反應、加聚反應、氧化反應

C. 它與氫氣發(fā)生加成反應，最多可以消耗5mol氫氣

D. 1mol該有機物燃燒消耗氧氣為18.5mol

A.鐵水B.氧化鐵C.鋼D.赤鐵礦

【題目】LiAlH4是重要的儲氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑。下列說法正確的是

A. 若反應①中生成3.36L氫氣，則一定有2.7g鋁生成

B. 氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH+H2O＝LiOH+H2↑

C. 生成等質(zhì)量的氫氣，反應①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4：3

D. LiAlH4是共價化合物，LiH是離子化合物

A.分子發(fā)生碰撞就一定發(fā)生反應

B.發(fā)生有效碰撞的分子具有最高的能量

C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞

D.活化分子的平均能量稱之活化能

【題目】可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，500 ℃時在容積為10 L的密閉容器中進行，開始時加入1 mol N2和6 mol H2，則達到平衡時，NH3的濃度不可能達到（ ）

A. 0.1 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1

C. 0.05 mol·L-1 D. 0.15 mol·L-1

A. 簡單離子半徑:Y>W>Z

B. W 的氧化物對應的水化物的酸性一定比X 的強

C. Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性一定比W的強

D. Y 分別與X、Z形成的化合物，其所含化學鍵的類型相同

A. 用圖(a)所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用圖(b)所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C. 用圖(c)所示裝置制取少量純凈的CO2氣體并控制反應的發(fā)生和停止

D. 用圖(d)所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

(1)圖中表示NO2的變化的曲線是________。

(2)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v(NO)逆＝2v(O2)正

d．容器內(nèi)的密度保持不變

(3)能夠使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。

a．及時分離出NO2氣體

b．增大O2的濃度