【題目】某種光電池的工作原理為：AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl－(aq)。圖為該光電池發(fā)電裝置電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖，下列敘述正確的是

A. 光電池工作時(shí)，Ag極為電流流出極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 制氫裝置溶液中K+移向A極

C. 光電池中工作時(shí)，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－－2e－=Cl2↑

D. 制氫裝置工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O

如果此方案正確，那么：

(1)操作④為________，操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。

(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是___________________________________。

(3)進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_______________________________。

(4)操作③的目的是____________，為什么不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。

(5)操作⑤的目的是____________。

A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0

C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0

D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

A.硫是一種能溶于水的黃色晶體

B.在自然界中既有化合態(tài)的硫，又有游離態(tài)的硫

C.硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵

D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫

A. b與d互為同分異構(gòu)體，p與m互為同分異構(gòu)體

B. b、d、p中，只有p的所有碳原子在同一個(gè)平面上

C. d、p、m均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

D. b的二氯代物有三種，d與H2加成后的產(chǎn)物的一氯代物有四種

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

（1）關(guān)于鈉的敘述中，正確的是________(填字母)。

A．鈉是銀白色金屬，硬度很大

B．將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱后金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過(guò)氧化鈉

C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉

D．金屬鈉的熔點(diǎn)很高

（2）由于金屬鈉很容易跟空氣中的______、________等物質(zhì)反應(yīng)，通常將它保存在_______里。

（3）將一小塊鈉投入到下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是________(填字母)。

A．稀硫酸 B．硫酸銅溶液

C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鎂溶液

（4）為粗略測(cè)定金屬鈉的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)的裝置如圖所示，該裝置(包括水)的總質(zhì)量為ag，將質(zhì)量為bg的鈉(不足量)放入水中，立即塞緊瓶塞。完全反應(yīng)后再稱(chēng)量此裝置的總質(zhì)量為cg。

①列出計(jì)算鈉相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式______________(用含有a、b、c的算式表示)。

②無(wú)水氯化鈣的作用是____________________。

【題目】已知：2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O。25℃時(shí)，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0 molL－1 的Na2CrO4溶液的pH，測(cè)定平衡時(shí)溶液中c(Cr2O72－)和c(H+)，獲得如圖所示的曲線。下列說(shuō)法正確的是

A. 平衡時(shí)，pH越小，c(Cr2O72－)越小

B. A點(diǎn)CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為1014

C. C點(diǎn)CrO42－的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

D. 平衡時(shí)，若溶液中c(Cr2O72－)=c(CrO42－)，則c(H+)＞2.0×10-7 molL－1

KMnO4＋HCl（濃）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）

（1）配平化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）將上述配平的化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式 。

（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________________

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為___________。

（5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。

MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述離子方程式，此反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ；若轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 L。

A.氧化性：Sn4+＜Sn2+B.氧化性：Fe3+＜Sn4+

C.還原性：Fe2+＜Sn2+D.還原性：Fe＜Sn