（1）根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學(xué)反應(yīng)方程式正確且能設(shè)計成原電池的是_________。

A.KOH + HCl = KCl + H2O B. Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+

C.Na2O + H2O = 2NaOH D．Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

（2）為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗(如下圖)。有關(guān)實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是：______。

A．圖I中溫度計的示數(shù)高于圖II的示數(shù)

B．圖I和圖II中溫度計的示數(shù)相等，且均高于室溫

C．圖I和圖II的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面

D．圖II中產(chǎn)生氣體的速度比I慢

（3）電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解質(zhì)溶液。放電時總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

①寫出放電時正極的電極反應(yīng)式：___________；

②鉛蓄電池放電時，負極質(zhì)量將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。當外電路上有2mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_________。

（1）反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。降低溫度，逆反應(yīng)的速率_________；使用催化劑V2O5，正反應(yīng)的速率__________ （以上填“增加”、“不變”或“減小”）。

（2）常溫下，實驗室用100 mL 6.0 mol·L－1硫酸跟足量鋅粉反應(yīng)制取氫氣。

①為降低反應(yīng)進行的速率，又不影響生成氫氣的量，可向反應(yīng)物中加入____（填序號 ）。

A．CH3COONa固體 B．KNO3固體

C．K2SO4溶液 D．KHSO4溶液

②向溶液中滴加少量硫酸銅溶液，反應(yīng)速率加快，原因是___________________。

（3）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中，有色氣體N與無色氣體M的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示。反應(yīng)達平衡的時間是____________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為______________________________，

下列說法中能夠判定該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是______________（填 序號）

A．容器的壓強不再變化 B．氣體的顏色不再變化

C．每反應(yīng)2 mol的N生成1 mol的M D．氣體的密度不再發(fā)生變化

（1）在25℃、101kPa下，1mol乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱1269.6kJ．則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______．

（2）已知拆開1mol H﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成NH3（g）的熱化學(xué)方程式為______．

（3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1

2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=______kJmol﹣1．

（4）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．

（1）該反應(yīng)是_____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），

（2）E1表示____________，E2表示_____， △H=______，

（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？_______（填“有影響”“無影響”），

（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1____，E2____（填“增大”“減小”或“不變”）．

【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)= v(A);反應(yīng)2min時，A的濃度減少了,B的物質(zhì)的量減少了mol,有molD生成�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應(yīng)2min內(nèi)，v(A)=______________；v(B)=______________；

(2)化學(xué)方程式中，x=_______、y=_______、p=_______、q=_______；

(3)下列敘述能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是：__________________；

A、 xV(A)正=qV(D)逆 B、氣體總的質(zhì)量保持不變 C、C的總質(zhì)量保持不變 D、混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化 E、混合氣體總的密度不再變化 F、混合氣體平均分子量不再變化

(4)反應(yīng)平衡時，D為2amol,則B的轉(zhuǎn)化率為_______________；

(5)其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較，反應(yīng)速率__________(是“增大”“減小”或“不變”)，理由是_________________________________。

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e--=4OH--

C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2

D. H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

A. 丙與戊的原子序數(shù)相差25

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊

C. 常溫下，甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)

D. 丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維

A.在化學(xué)反應(yīng)中只有燃燒才能放出熱量

B.物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)都是燃燒

C.煤、石油、天然氣燃燒都放出大量的熱，都是重要的燃料

D.只要達到燃燒所需的最低溫度，可燃物就能燃燒

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3