A.O2和O3B.H和D

C.H2O和D2OD.金剛石和石墨

A. I－、NO3-、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、NO3-、Cl－、K＋

C. K＋、Ba2＋、OH－、SO42- D. Cu2＋、NH4+、Br－、OH－

A.氫原子的2s軌道能量較3p軌道高

B.能層n＝4的原子軌道最多可容納16個電子

C.p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層序數(shù)的增加，p能級原子軌道也在增多

D.鋰原子的2s與5s 軌道皆為球形分布

A.分液漏斗使用前要檢驗其是否漏液

B.萃取劑要求不溶于水，且碘在其中的溶解度比在水中的大

C.注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后立即分液

D.該實驗需要選用的儀器是燒杯、分液漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）

A.光導(dǎo)纖維B.水泥C.瓷磚D.鋼化玻璃

反應(yīng)1：4Fe(s)+3O2(g) = 2Fe2O3 (s) ΔH1 ＝－1648 kJ/mol

反應(yīng)2：C(s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH2 = －393 kJ/mol

反應(yīng)3：2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) = 2FeCO3(s) ΔH3 ＝－1480 kJ/mol

反應(yīng)4：2FeCO3(s) +1/2O2(g) =2CO2(g) +Fe2O3(s) ΔH4

A. 上述反應(yīng)1.2.3.4在熱力學(xué)上自發(fā)趨勢都很大

B. 反應(yīng)1和3在較低溫度下能自發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)4是熵增反應(yīng)

C. 自發(fā)反應(yīng)代表反應(yīng)一定能發(fā)生，可以判斷過程的方向，但不能確定過程發(fā)生的速率

D. 反應(yīng)1表示鐵在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式

A. a試管中發(fā)生的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，原理是乙酸脫去羥基、乙醇脫氫

B. b試管中所盛的試劑是NaOH

C. 反應(yīng)后b中可以看到明顯的分層，產(chǎn)物在上層

D. 試管b中的導(dǎo)管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，是為了防止倒吸

①若開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的_____腐蝕，石墨電極上的電極反應(yīng)式為_____。

②若開關(guān)K與b連接，則電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如下圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為_____。

此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____（選填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②通電開始后，陰極附近溶液pH_____（選填“增大”、“不變”或“減小”）。

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應(yīng)式為_____；已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36 g 液態(tài)H2O時，理論上有_____kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。

A. A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸

B. A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸

C. A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液

D. A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液

A.過早判斷反應(yīng)終點B.在測定鐵皮的面積時測得面積比鐵皮的實際面積大

C.過遲判斷反應(yīng)終點D.鋅在酸中溶解后，鐵皮未烘干就去稱重