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【題目】下列生活中常見的物質(zhì)中,不能產(chǎn)生丁達爾效應的是

A. 牛奶 B. 白糖水 C. 豆?jié){ D. 雞蛋清溶液

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關敘述正確的是

A. 18 g D2O所含有電子數(shù)為10NA

B. 1mol Na2O2發(fā)生氧化還原反應時,轉移的電子數(shù)目一定為2 NA

C. 常溫常壓下,14gN2CO 組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D. 50 mL 18.4 mol·L-1的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應,生成SO2 分子的數(shù)目為0.46 NA

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【題目】葡萄酒中的酒精是葡萄果實中的糖發(fā)酵后的產(chǎn)物(C6H12O62CH3CH2OH+2CO2)。

、已知:實驗室制乙烯原理為CH3CH2OHCH2=CH2H2O,產(chǎn)生的氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同學用下列實驗驗證。(氣密性已檢驗,部分夾持裝置略)。

實驗操作和現(xiàn)象:

操 作

現(xiàn) 象

點燃酒精燈,加熱至170℃

A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑
B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出,溶液逐漸褪色

……

實驗完畢,清洗燒瓶

A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物,有刺激性氣味逸出

1)溶液漸漸變黑,說明濃硫酸具有 性。

2)分析,甲認為是C2H4,乙認為不能排除SO2的作用。

根據(jù)甲的觀點,使B中溶液褪色反應的化學方程式是 ;

乙根據(jù)現(xiàn)象認為實驗中產(chǎn)生的SO2 ,使B中有色物質(zhì)反應褪色。

為證實各自觀點,甲、乙重新實驗,設計與現(xiàn)象如下:

甲:在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶;現(xiàn)象:Br2CCl4溶液褪色。

乙:用下列裝置按一定順序與A連接:(尾氣處理裝置略)

現(xiàn)象:C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時,E中溶液褪色。

請回答下列問題:

a.甲設計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是 ;乙設計的實驗D中盛放的試劑是 ,裝置連接順序為 。

b.能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是 。

c.乙為進一步驗證其觀點,取少量C中溶液,加入幾滴BaCl2溶液,振蕩,產(chǎn)生大量白色沉淀,淺紅棕色消失,發(fā)生反應的離子方程式是 。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色

、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑。

30.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液,該溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。寫出Na2S2O5溶于水時發(fā)生的化學方程式 。

4)已知:KspBaSO4=1×10-10,KspBaSO3=5×10-7。把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10,向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[cSO42-≤1×10-5mol·L-1],此時溶液中cSO32- mol·L-1。

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【題目】為除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3,可行的方法是(

A.加熱B.加入少量NaOHC.通入過量的CO2D.通入HCl

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【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積 (mol2·L-2

1×10-14

a

1×10-12

試回答以下問題:

(1)若25<t1t2,則a________1×10-14 (填“>”、“<”或“=”

(2)25℃下,某Na2SO4溶液中= 5×10-4mol·L-1,取該溶液1mL加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na+) : c(OH)= ________。

(3)在t2 ℃下,pH = 2的稀硫酸溶液中,水電離產(chǎn)生的H+濃度為c(H+)=________。

(4)t2 ℃下,將pH = 11的苛性鈉溶液V1L與pH = 1的稀硫酸V2 L(混合體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH = 2,則V1∶V2 =________。

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【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉化:

(1)乙烯的結構式為:___________________________________

(2)寫出下列化合物官能團的名稱:

B中含官能團名稱________________;

D中含官能團名稱________________。

(3)寫出反應的化學方程式及反應類型:

①乙烯→B__________________;反應類型:________

B→C__________________;反應類型:________

B+D→乙酸乙酯_________________;反應類型:________。

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【題目】XYZ、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題:

(1)L的元素符號為________ M在元素周期表中的位置為________________;五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)

(2) Z、X兩元素按原子數(shù)目比l324構成分子AB,A的電子式為___,B的分子式為____________。

(3)(se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子序數(shù)為_______,其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。

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【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeOFe2O3),其制備實驗流程如下:

1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為 。

2)用圖中濾渣NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為 (填選項編號)。

3)在實驗流程中,加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為

4)驗證沉鐵后,溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為

5)若用調(diào)節(jié)pH溶液沉鐵,則得到Fe(OH)3,已知:25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,則該溫度下反應Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為 。

6)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應為:4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學式)。

②KMnO4溶液褪色,發(fā)生的離子反應方程式為 。

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【題目】某學生用0.200 0 mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體;

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下,并記下讀數(shù);

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

⑤用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答下列問題:

(1)以上步驟有錯誤的是______(填編號)。

(2)若測定結果偏高,其原因可能是_____________(填字母)。

A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B.滴定終點讀數(shù)時,仰視滴定管的刻度,其他操作正確

C.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后又用待測液潤洗

D.滴定到終點讀數(shù)時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

(3)判斷滴定終點的現(xiàn)象是______________________。

(4)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL。

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù),請計算待測鹽酸的濃度:________mol·L-1。

滴定次數(shù)

待測體積(mL)

標準燒堿溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

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【題目】溶于水時,下列物質(zhì)或微粒對水的電離平衡起促進作用的是

A.HClB.NaHSO4C.NO3D.CH3COO

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