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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關敘述正確的是
A. 18 g D2O所含有電子數(shù)為10NA
B. 1mol Na2O2發(fā)生氧化還原反應時,轉移的電子數(shù)目一定為2 NA
C. 常溫常壓下,14g由N2與CO 組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D. 50 mL 18.4 mol·L-1的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應,生成SO2 分子的數(shù)目為0.46 NA
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【題目】葡萄酒中的酒精是葡萄果實中的糖發(fā)酵后的產(chǎn)物(C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑)。
Ⅰ、已知:實驗室制乙烯原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,產(chǎn)生的氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同學用下列實驗驗證。(氣密性已檢驗,部分夾持裝置略)。
實驗操作和現(xiàn)象:
操 作 | 現(xiàn) 象 |
點燃酒精燈,加熱至170℃ | Ⅰ:A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑 |
…… | |
實驗完畢,清洗燒瓶 | Ⅲ:A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物,有刺激性氣味逸出 |
(1)溶液“漸漸變黑”,說明濃硫酸具有 性。
(2)分析,甲認為是C2H4,乙認為不能排除SO2的作用。
①根據(jù)甲的觀點,使B中溶液褪色反應的化學方程式是 ;
②乙根據(jù)現(xiàn)象認為實驗中產(chǎn)生的SO2和 ,使B中有色物質(zhì)反應褪色。
③為證實各自觀點,甲、乙重新實驗,設計與現(xiàn)象如下:
甲:在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶;現(xiàn)象:Br2的CCl4溶液褪色。
乙:用下列裝置按一定順序與A連接:(尾氣處理裝置略)
現(xiàn)象:C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時,E中溶液褪色。
請回答下列問題:
a.甲設計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是 ;乙設計的實驗D中盛放的試劑是 ,裝置連接順序為 。
b.能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是 。
c.乙為進一步驗證其觀點,取少量C中溶液,加入幾滴BaCl2溶液,振蕩,產(chǎn)生大量白色沉淀,淺紅棕色消失,發(fā)生反應的離子方程式是 。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑。
(3)0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液,該溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。寫出Na2S2O5溶于水時發(fā)生的化學方程式 。
(4)已知:Ksp[BaSO4]=1×10-10,Ksp[BaSO3]=5×10-7。把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10,向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c(SO42-)≤1×10-5mol·L-1],此時溶液中c(SO32-)≤ mol·L-1。
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【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積 (mol2·L-2 ) | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
試回答以下問題:
(1)若25<t1<t2,則a________1×10-14 (填“>”、“<”或“=”
(2)25℃下,某Na2SO4溶液中= 5×10-4mol·L-1,取該溶液1mL加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na+) : c(OH-)= ________。
(3)在t2 ℃下,pH = 2的稀硫酸溶液中,水電離產(chǎn)生的H+濃度為c(H+)水=________。
(4)t2 ℃下,將pH = 11的苛性鈉溶液V1L與pH = 1的稀硫酸V2 L(混合體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH = 2,則V1∶V2 =________。
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【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉化:
(1)乙烯的結構式為:___________________________________。
(2)寫出下列化合物官能團的名稱:
B中含官能團名稱________________;
D中含官能團名稱________________。
(3)寫出反應的化學方程式及反應類型:
①乙烯→B__________________;反應類型:________。
②B→C__________________;反應類型:________。
③B+D→乙酸乙酯_________________;反應類型:________。
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【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題:
(1)L的元素符號為________ ;M在元素周期表中的位置為________________;五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。
(2) Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B,A的電子式為___,B的分子式為____________。
(3)硒(se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子序數(shù)為_______,其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。
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【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備實驗流程如下:
(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為 。
(2)用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為 (填選項編號)。
(3)在實驗流程中,加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為 。
(4)驗證“沉鐵”后,溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為 。
(5)若用調(diào)節(jié)pH溶液“沉鐵”,則得到Fe(OH)3,已知:25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,則該溫度下反應Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為 。
(6)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應為:4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。
①集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學式)。
②KMnO4溶液褪色,發(fā)生的離子反應方程式為 。
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【題目】某學生用0.200 0 mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體;
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下,并記下讀數(shù);
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)。
請回答下列問題:
(1)以上步驟有錯誤的是______(填編號)。
(2)若測定結果偏高,其原因可能是_____________(填字母)。
A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
B.滴定終點讀數(shù)時,仰視滴定管的刻度,其他操作正確
C.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后又用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數(shù)時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
(3)判斷滴定終點的現(xiàn)象是______________________。
(4)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL。
(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù),請計算待測鹽酸的濃度:________mol·L-1。
滴定次數(shù) | 待測體積(mL) | 標準燒堿溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
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