（1）該Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為__________________。

（2）Ba2+恰好完全沉淀時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（3）若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2和NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是__________。

（4）如向NaHSO4溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液至中性，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

A. R的氫化物可能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. Y的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比R的強

C. 常溫常壓下，Z的單質(zhì)一定呈黃綠色

D. X和Z組成的化合物屬于共價化合物

A. 液體呈黃色，不分層 B. 有紫黑色固體析出

C. 液體分層，上層呈紫紅色 D. 液體分層，下層呈紫紅色

(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_____。

(2)實驗①和②的目的是_________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下 H2O2 穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進是_____。

(3)寫出實驗③的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。

(4)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。分析如圖能夠得出的實驗結(jié)論是_____。

【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol·L－1。計算：

（1）10 s末L的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（2）前10 s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。

（3）化學(xué)方程式中x值為_____________。

（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。

（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。

A. 氧分子的活化包括O－O鍵的斷裂與C－O鍵的生成

B. 每活化一個氧分子放出0.29eV的能量

C. 水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

D. 炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑

A．若A是大氣中含量最多的氣體，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)污染。則D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO

B．若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過與O2(g)反應(yīng)實現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時，反應(yīng)①、②、③的焓變依次為△H 1、△H 2、△H 3，則它們之間的關(guān)系為 △H 2=△H 1+△H 3

C．若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，D為日常生活中常用的調(diào)味品，工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑

D．若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)實驗室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸

A. 22.4L(標準狀況)氖氣含有的電子數(shù)為10NA

B. 0.4 moI NH3與0.6mo1O2在催化劑的作用下充分反應(yīng)，得到NO的分子數(shù)為0.4NA

C. 27g鋁中加入足量1mol·L-1的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D. 常溫常壓下，水蒸氣通過Na2O2使其增重2g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

A. 高溫加熱裝置中發(fā)生的反應(yīng)為3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)

B. 虛線框處宜選擇的裝置是甲

C. 實驗時將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中，可觀察到銅絲由黑色變?yōu)榧t色

D. 實驗后，可用鋁粉在高溫下還原玻璃管中的固體獲得鐵單質(zhì)

【題目】(1)下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3 △H ＝－Q kJ/mol 到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a→b 過程中改變的條件可能是_____；b→c 過程中改變的條件可能是_____； 若增大壓強時，將反應(yīng)速度變化情況畫在 c~d 處____________。

(2)可逆反應(yīng) mA(g)＋nB(g)pC(g)達到平衡后，升高溫度，B 的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強，C 的體積分數(shù)減小。

①用“>”、“＝”或“<”填空：該反應(yīng)的Δ H_____0，m＋n_____p。

②用“增大”“減小”或“不變”填空(其他條件不變)：恒容下加入 B，則 A 的轉(zhuǎn)化率_____；升高溫度，則平衡時 B、C 的濃度之比 c(B)/c(C)將_____；加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_____。

③若 A、C 均為無色氣體，B 為紅色氣體，用“變深”、“變淺”或“不變”填空：恒容下加入 C，平衡混合物的顏色_____；而恒壓充入氖氣，平衡混合物顏色_____。