A. Cd作負極，Co作正極

B. 原電池工作時，電子從負極沿導線流向正極

C. 甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液

D. 鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

【題目】在一體積為2L的密閉容器中充入2mol X，一定條件下可發(fā)生反應:2X(g)3Y(g)，該反應的反應速率（v)與時間（t）的關系如圖所示，已知 min時容器內有1.5mol Y。下列敘述正確的是（ ）

A. 若 min時升高溫度，則反應速率不變

B. ~ min內，，反應不再發(fā)生

C. 0~ min內，

D. min時，只有正反應發(fā)生

（1）采用 NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。在鼓泡反應器中通入含有 SO2和 NO 的煙氣，寫出 NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式______________.

（2）NO2與SO2能發(fā)生反應:NO2+SO2 SO3+NO,在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n0(N02) : n0 (SO2)] 進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉化率[α(NO2)]。 部分實驗結果如圖所示:

①當容器內________(填標號)不再隨時間的變化而改變時，可以判斷反應達到了化學平衡狀態(tài)。

a.氣體的壓強

b.氣體的平均摩爾質量

c.氣體的密度

d.N02的體積分數(shù)

e.氣體的顏色

②如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是__________。

③圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為Tc和Td，試判斷： Tc_____Td(填“＞”、“=”或“＜”）。

(3)已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0 kJ mol-1

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H=-196. 6 kJ mol-1

則 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H= ________.

【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K＋通過，該電池充放電的化學方程式為：2K2S2＋KI3 K2S4＋3KI，裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖。當閉合開關K時，X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是(　　)

A. 閉合K時，K＋從右到左通過離子交換膜

B. 閉合K時，A的電極反應式為：3I－－2e－===I

C. 閉合K時，X的電極反應式為：2Cl－－2e－===Cl2↑

D. 閉合K時，當有0.1 mol K＋通過離子交換膜，X電極上產生標準狀況下氣體1.12 L

A. 反應CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉移12mol 電子

B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 電池工作時，CO32－向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

A. Fe比Pb活潑，始終作負極

B. Fe在濃硝酸中鈍化，始終不會溶解

C. 電池停止工作時，燒杯中生成了硝酸鐵

D. 利用濃硝酸做電解質溶液不符合“綠色化學”思想

A. A B. B C. C D. D

A.MgCO3與鹽酸反應：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

B.Mg(OH)2與H2SO4反應：Mg2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-=MgSO4↓＋2H2O

C.鎂與醋酸反應：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑

D.氯化鎂溶液與AgNO3溶液反應：Ag+＋Cl-=AgCl↓

A. 該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內電路由B到A形成閉合回路

B. 電極B附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

D. 該電池工作時，每消耗11.2LO2(標準狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣

A. a、b、c、d、e中，c最穩(wěn)定

B. b→a＋c反應的活化能為反應物能量減生成物能量

C. b→a＋d反應的熱化學方程式為：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1

D. 一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應生成的產物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為11∶1∶2