CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890KJ/mol，現(xiàn)有4mol CO和CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為2953KJ，則CO和CH4的體積比

A. 1：3 B. 3：1 C. 1：2 D. 2：1

A. A B. B C. C D. D

A.反應的熱化學方程式的書寫中，ΔH的大小與化學計量數(shù)無關

B.ΔH <0、ΔS <0的反應在高溫時能自發(fā)進行

C.實驗室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應

D.金屬表面鍍銀時，應把鍍件作為電鍍池的陽極

【題目】在一密閉燒瓶中，25 ℃時存在著平衡：2NO2(g)N2O4(g)（正反應放熱）。把燒瓶置于100 ℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是

①顏色 ②平均相對分子質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度

A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤

A. 14gC2H4含有的單鍵數(shù)目為3NA

B. 99℃時，1LpH=6的純水中，含有的OH－數(shù)目為1×10－8NA

C. 足量的Na與1molO2充分反應，轉移的電子數(shù)目一定為2NA

D. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1NA

(1)Na2SO3固體隔絕空氣加強熱，反應后的固體中含有S2-。反應的化學方程式為________________；若有0.5molNa2SO3參加反應，則電子轉移個數(shù)為_____________________。

(2)將0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫再降溫，測定溫度變化過程中的pH，數(shù)據(jù)如下：

①時刻Na2SO3溶液中水的電離程度_______同溫下純水中水的電離程度(填)“>”、“<”或“=”)；應用平衡原理解釋該原因_________________________________。④的pH略小于①，是由于______________________。設計一個簡單實驗來證明_____________________。

(3)將Na2SO3溶液中所有離子濃度由大到小排列_________________________________。

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（ ）

(1)硅原子核外有_____種能量不同的電子。氯離子的核外電子排布式為________________________。短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是________。

(2)從原子結構角度解釋硅元素與氯元素的非金屬性強弱________________________。

(3)900℃以上發(fā)生SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)反應，平衡時H2的百分含量隨溫度、壓強(P)變化如圖(K為不同條件時得平衡常數(shù))。從化學反應速率角度來說明上述反應已達到平衡狀態(tài)_______。

(4)若反應容器的容積為2L，10min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.8g，則HCl的平均反應速率為______________。

(5)P1____P2(選填“>”、“<”或“=”)；K1、K2、K3大小關系式為___________。

A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ

(1)寫出A的結構簡式______________________________。

(2)檢驗反應②是否完全的方案是___________________________。

(3)C有多種同分異構體，其中含苯環(huán)的同分異構體中可能含有的官能團是________。

a.1個酯基 b.2個醛基 c.1個碳碳雙鍵和1個醛基 d.1個醛基和1個羥基

(4)反應①反應類型是________________________。寫出反應③的化學方程式__________________________。

(5)E可以合成高聚物，寫出該高聚物的結構簡式______________________。

(6) 以本題中的C為原料制備，寫出合成路線，無機試劑任選________________________。