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【題目】在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+1/2O2=CO2(g)；△H=-283KJ/mol

CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890KJ/mol，現(xiàn)有4mol CO和CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為2953KJ，則CO和CH4的體積比

A. 1：3 B. 3：1 C. 1：2 D. 2：1

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

室溫下，向鋁箔上滴加濃硫酸

無明顯現(xiàn)象

鋁與濃硫酸不反應(yīng)

B

將二氧化硫通入紫色石蕊試液

先變紅后褪色

二氧化硫是酸性氧化物，還具有漂白性

C

在氯化銀懸濁液中滴加少量KBr稀溶液

白色渾濁變?yōu)榈S色渾濁

Ksp(AgCl)>Ksp (AgBr)

D

NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

N aAlO2和Na HCO3發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的書寫中，ΔH的大小與化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)

B.ΔH <0、ΔS <0的反應(yīng)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行

C.實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)

D.金屬表面鍍銀時(shí)，應(yīng)把鍍件作為電鍍池的陽極

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【題目】在一密閉燒瓶中，25 ℃時(shí)存在著平衡：2NO2(g)N2O4(g)（正反應(yīng)放熱）。把燒瓶置于100 ℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是

①顏色 ②平均相對(duì)分子質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強(qiáng) ⑤密度

A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 14gC2H4含有的單鍵數(shù)目為3NA

B. 99℃時(shí)，1LpH=6的純水中，含有的OH－數(shù)目為1×10－8NA

C. 足量的Na與1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為2NA

D. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1NA

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【題目】Na2SO3是常見的一種鹽，工業(yè)上可作防腐劑、去氯劑和還原劑。

(1)Na2SO3固體隔絕空氣加強(qiáng)熱，反應(yīng)后的固體中含有S2-。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；若有0.5molNa2SO3參加反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為_____________________。

(2)將0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫再降溫，測(cè)定溫度變化過程中的pH，數(shù)據(jù)如下：

時(shí)刻

①

②

③

④

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

①時(shí)刻Na2SO3溶液中水的電離程度_______同溫下純水中水的電離程度(填)“>”、“<”或“=”)；應(yīng)用平衡原理解釋該原因_________________________________。④的pH略小于①，是由于______________________。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來證明_____________________。

(3)將Na2SO3溶液中所有離子濃度由大到小排列_________________________________。

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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（ ）

A

B

C

D





升高溫度，
平衡常數(shù)減小

0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：
v(NO2)=0.2molL-1

t1時(shí)僅加入催化劑，
平衡正向移動(dòng)

達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)

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【題目】晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)。

(1)硅原子核外有_____種能量不同的電子。氯離子的核外電子排布式為________________________。短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是________。

(2)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋硅元素與氯元素的非金屬性強(qiáng)弱________________________。

(3)900℃以上發(fā)生SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)反應(yīng)，平衡時(shí)H2的百分含量隨溫度、壓強(qiáng)(P)變化如圖(K為不同條件時(shí)得平衡常數(shù))。從化學(xué)反應(yīng)速率角度來說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)_______。

(4)若反應(yīng)容器的容積為2L，10min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.8g，則HCl的平均反應(yīng)速率為______________。

(5)P1____P2(選填“>”、“<”或“=”)；K1、K2、K3大小關(guān)系式為___________。

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【題目】已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋482.1 kJ/mol�，F(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是 (　　)

A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ

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【題目】芳香族化合物A(其中R是未知基團(tuán))在一定條件下可轉(zhuǎn)化成如下系列物質(zhì)。

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。

(2)檢驗(yàn)反應(yīng)②是否完全的方案是___________________________。

(3)C有多種同分異構(gòu)體，其中含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中可能含有的官能團(tuán)是________。

a.1個(gè)酯基 b.2個(gè)醛基 c.1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)醛基 d.1個(gè)醛基和1個(gè)羥基

(4)反應(yīng)①反應(yīng)類型是________________________。寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式__________________________。

(5)E可以合成高聚物，寫出該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。

(6) 以本題中的C為原料制備，寫出合成路線，無機(jī)試劑任選________________________。

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