(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是________(填具體元素符號，下同)。

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是________，堿性最強的化合物的電子式是____________，其含有的化學鍵類型___________

(3)最高價氧化物是兩性氧化物的素是________；寫出它的氧化物與鹽酸反應的離子方程式_________________________________________

(4)寫出元素③的氫化物的電子式______________

(5)寫出④的單質與水反應的離子方程式________________________________________

A. 圖I是升高溫度的變化情況

B. 圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況

C. 圖Ⅲ是增大壓強的變化情況

D. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

A. 由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的ΔH>0

B. 圖乙表示pH相同的鹽酸與氫氟酸分別加水稀釋PH的變化，其中曲線a對應的是氫氟酸

C. 圖丙表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變

D. 圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質的量的關系

【題目】可逆反應：2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內生成nmolO2的同時消耗2nmolNO2

②單位時間內生成nmolO2的同時消耗2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是________________________

(2)在甲試管(如圖)中加入2 mL濃硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液，加入上述試劑的順序為_____________________________________________

(3)甲試管中需加入少量__________以防止暴沸

(4)濃硫酸在反應中的作用是_______________________

(5)甲試管中反應的化學方程式___________________________________________

(6)乙中導管沒有深入到液面下，原因是_____________________

(7)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______(填序號)。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

(8)欲將乙試管中的物質分離開得到乙酸乙酯，采取的實驗方法是_______；分離時，乙酸乙酯應該從儀器的________(填“下口放出” 或“上口倒出”)。

(1)已知分子式為C6H6的烴結構有多種，其中的兩種為

①下列反應中Ⅰ能________(填字母)而Ⅱ不能。

a．被酸性高錳酸鉀溶液氧化　　 b．與溴水發(fā)生加成反應

c．與液溴發(fā)生取代反應 d．在空氣中可以燃燒

②1 mol 物質與H2加成時， Ⅰ 需H2________mol，而 Ⅱ 需H2________mol。

③Ⅰ的一氯取代產(chǎn)物有_______種，Ⅱ的二氯取代產(chǎn)物有______種

(2)今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種立體結構(如圖所示)，該結構的二氯代物有____________種。

(3)下列四種芳香烴中，屬于苯的同系物的是______

(4)現(xiàn)代化學認為苯分子中碳碳之間的鍵是____________________________。

A. 甲裝置可以實現(xiàn)Cl2的制取、收集、尾氣吸收

B. 乙裝置可以實現(xiàn)乙酸乙酯的制取和收集

C. 丙裝置可以形成Cu—Zn原電池

D. 丁裝置可證明H2CO3的酸性大于H2SiO3

A.反應中氮元素被氧化

B.還原性NH4+＞Cl-

C.反應中氯元素被還原

D.經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放

A.陽光、風力、流水、潮汐均屬于能源

B.沼氣、乙醇、氫氣均是可再生能源

C.太陽能電池是將化學能轉化為電能

D.氫氣、太陽能、地熱能均是綠色能源

A. 分子式為C7H6O5

B. 分子中含有2種官能團

C. 可發(fā)生加成和酯化反應

D. 1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應可放出4molCO2氣體