A. 實驗室中，操作3和操作1、操作2所用儀器不同

B. 濾渣中加入稀H2SO4和H2O2，其中H2O2做氧化劑

C. 濾液中Ce3+與NaOH、O2的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

D. 操作2分離得到的濾渣中一定含有未反應(yīng)的SiO2

A. 濃硫酸B. 溴化鈉溶液C. Na2SO3溶液D. 硝酸鈉溶液

A. 氨基酸、核苷酸、果糖 B. 蛋白質(zhì)、DNA、五碳糖

C. 蛋白質(zhì)、核酸、纖維素 D. 氨基酸、核苷酸、葡萄糖

(1)通入一定量的 CO2 充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為______(寫化學(xué)式)

(2)AB 段所發(fā)生的離子方程式：______。

(3)滴加稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

(4)通入二氧化碳的體積為____L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系______________、_______________、___________________

（2）溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序為_____________________________________________________

（3）溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是________________，濃度為0.05mol/L的是____________________

（4）物質(zhì)的量之和為0.lmol的兩種粒子是______________與__________

（5）CH3COO-和OH-的物質(zhì)的量之和比H+多________mol

（1）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料。已知25℃,101kPa時:4Fe(s)+3O2(g)

=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol，C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol，2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_______。

（2）一定條件下，向容積可變的密閉容器中通入N2和H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0達(dá)到平衡后，試回答下列問題:

①達(dá)到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半,平衡將____(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K將_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②達(dá)到平衡后,在恒壓條件下，向容器中通人氦氣(He),氮氣的轉(zhuǎn)化率將___（填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是________(填化學(xué)式)，將NaHCO3與Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫滅火劑，其原理是_______(用離子方程式表示)。

【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：

請回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________，該反應(yīng)的Q________0(填“>”或“<”)。

(2)850 ℃時在體積為10 L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，則0～4 min時平均反應(yīng)速率v(CO)＝________。

(3)若在500 ℃時進(jìn)行，且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol·L－1，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為________。

(4)若在850 ℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H2O(g)共為1 mol，其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為________。

(5)有人提出可以設(shè)計反應(yīng)2CO=2C＋O2(ΔH>0)來消除CO的污染。請判斷上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行：____ (填“可能”或“不可能”)，理由是____________________________________。

（1）下圖中______（填“A”或“B”）是堿式滴定管，進(jìn)行該實驗的第一步操作是____________________。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，出現(xiàn)____________________________________（填“現(xiàn)象”）說明達(dá)到滴定終點。

（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____）

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（4）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（5）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度__________________。

A. 血漿蛋白、核酸 B. 血紅蛋白、核酸 C. 血漿蛋白、載體 D. 血紅蛋白、載體

(1)K2FeO4 是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O在該反應(yīng)中，還原劑是____________，當(dāng)反應(yīng)中有 1mol K2FeO4 生成時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。

(2)將銅片投入盛有稀硫酸的試管中無反應(yīng)，當(dāng)加入少量硝酸鉀晶體后，銅片溶解。試用離子方程式表示其中的原因____________。

(3)新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(4)生產(chǎn)中，人們曾用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣。如果氯氣管道某處漏氣，用濃氨水檢查時就會產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象。若知此反應(yīng)為有氮氣生成的置換反應(yīng)，則化學(xué)方程式為______。