氫能是一種應(yīng)用前景非常廣闊的新能源，但目前仍處于研究、試驗(yàn)階段，還未能進(jìn)入實(shí)用階段，其主要原因是（　�。�
①氫氣燃燒對(duì)環(huán)境影響的評(píng)價(jià)尚無(wú)定論；
②氫氣的制取耗能巨大，廉價(jià)制氫技術(shù)尚未成熟；
③氫氣貯存、運(yùn)輸?shù)劝踩�技術(shù)尚未完全解決；
④氫氣燃燒的放熱量低于相同質(zhì)量的礦物燃料，經(jīng)濟(jì)效益欠佳．

某溶液中可能含有SO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-三種離子中的兩種或三種．為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣泡；向另一份中滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)，在小明實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上做進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)，對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)給出結(jié)論．
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管；lmol/L硫酸；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸；lmol/L氯化鋇、澄清石灰水、品紅溶液、蒸餾水．
Ⅰ、上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的無(wú)色氣體可能為
上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的白色沉淀可能為
Ⅱ、完成下列探究過(guò)程：
（l）提出假設(shè)：
假設(shè) l：溶液中存在SO₃^2-、SO₄^2-假設(shè) 2：
假設(shè) 3：      假設(shè) 4：溶液中存在SO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-
（2）基于假設(shè)4，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．

步驟編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②
③
④

粗銅中常含有金、銀、鐵、鋅等雜質(zhì)，需經(jīng)過(guò)電解精煉．在工業(yè)精煉銅的過(guò)程中，電解液中C（Cu²⁺）逐漸下降，C（Fe²⁺）、C（Zn²⁺）會(huì)逐漸增加．
Ⅰ、寫出精煉粗銅過(guò)程中陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)
Ⅱ、精煉過(guò)程中需定時(shí)除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺．下表為部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
開(kāi)始沉淀	2.3	7.5	5.6	6.2
完全沉淀	3.9．	9.7	6.4	8.0

甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下除雜方案：

（1）試劑a是，其目的是；根據(jù)上表數(shù)據(jù)該方案能夠除去的雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子是．寫出檢驗(yàn)該雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子的操作方法：．
（2）乙同學(xué)在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)，“工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶入水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可使Fe³⁺生成Fe（OH）₃沉淀而除去．”乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案中也應(yīng)該將溶液pH調(diào)至7～8，你認(rèn)為乙同學(xué)的建議是否正確？（填“是”或“否”），理由是．

聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7-18日在哥本哈根召開(kāi)．中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是．（填字母序號(hào)）
A．電解水制氫：2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O

高溫  .

2H₂↑+O₂↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H₂O

TiO2    .

太陽(yáng)光

2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂OCO+3H₂
（2）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，并達(dá)平衡．
①能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（選填編號(hào)）．
A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H₂，同時(shí)生成1mol H₂O
D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
②采取下列措施能使平衡時(shí)CO₂轉(zhuǎn)化率增大的是（選填編號(hào)）．
A．升高溫度              B．恒溫恒容充入He（g）
C．將H₂O（g）從體系中分離      D．恒溫恒容再充入1mol CO₂和3mol H₂
（3）CO₂加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
2CO₂（g）+6H₂（g）→CH₃OCH₃（g）+3H₂O△H＞0．請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．

肉桂酸甲酯（）常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．
（1）有關(guān)肉桂酸甲酯的敘述中，正確的是（填標(biāo)號(hào)）．
A．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)    B．無(wú)法使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)          D．不可能發(fā)生加聚反應(yīng)
（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）用芳香烴A為原料合成G的路線如下：?

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
②化合物E中的官能團(tuán)有（填名稱），F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是．
③B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

下列敘述正確的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒(méi)有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�