A. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

B. 用惰性電極電解AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀：2Al3++6Cl-+6H2OAl(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑

C. 用酸性K2Cr2O7溶液檢驗酒精：3CH3CH2OH＋2Cr2O72－＋2H2O＝4Cr(OH)3↓＋3CH3COO－＋OH－

D. 用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2＋NH3·H2O＝NH4+＋HSO3－

A. 可逆反應(yīng)設(shè)計成雙液電池，當反應(yīng)達平衡時，外電路上沒有電流通過

B. 將 NO2、N2O4 平衡混合氣體的體積壓縮為原來的一半，新平衡后氣體顏色加深

C. 利用蓋斯定律，可以計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

D. 抗腐蝕的金屬一定排在金屬活動性順序表氫元素之后

A. 圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B. 圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明，少量Mn2＋存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D. 圖丁表明，堿性溶液中，Mn2＋對H2O2分解速率的影響大

A.Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能

B.鋁的原子半徑比鎂小

C.鎂與濃硫酸反應(yīng)，鋁與冷的濃硫酸不反應(yīng)

D.鋁的金屬光澤不如鎂顯著

A. 負極電極反應(yīng)式為Zn-2e－ ＝Zn2+

B. 溶液中SO42－離子向負極移動

C. 電子由Zn片通過稀硫酸流向Cu片

D. 銅片上有氣泡產(chǎn)生

A. 石墨比金剛石更穩(wěn)定

B. 金剛石比石墨更穩(wěn)定

C. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 破壞1mol石墨化學鍵所吸收的能量小于形成1mol金剛石化學鍵所放出的能量

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol/(L·s)

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s)

③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

【題目】按以下步驟從合成。(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)

請回答下列問題：

(1)分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。

(2)反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是_______________。(填數(shù)字代號)

(3)如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為______________________ 、_____________________、_____________________。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學方程式(并注明反應(yīng)條件) A→B _________；C→D____________。

A.負極，并被氧化B.正極，并被還原

C.負極，并被還原D.正極，并被氧化

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(4)該實驗常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當室溫低于10 ℃時進行實驗，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是_____________。

(5)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由： ______________。

(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。