科目: 來源: 題型:
【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A. 反應后溶液的酸性明顯增強
B. 消耗1 mol還原劑,轉(zhuǎn)移6 mol電子
C. 該反應的還原劑是Cl-
D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗,回答下列問題:
(1)從上圖實驗裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是__________________________。
(2)若改用60mL 0.25mol·L-1H2SO4和50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比,所放出的熱量___________(填“相等”、“不相等”),若實驗操作均正確,則所求中和熱__________填“相等”“不相等”)。
(3)倒入NaOH溶液的正確操作是:________。 (從下列選出)。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(4)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是:________。 (從下列選出)。
A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
(5)實驗數(shù)據(jù)如下表:①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ______ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH=___________ ( 取小數(shù)點后一位)。
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_________。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應:
MnO+H2C2O4+H+―→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
用4 mL 0.001 mol·L-1KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液,研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如表所示:
組別 | 10%硫酸體積/mL | 溫度/℃ | 其他物質(zhì) |
Ⅰ | 2 | 20 | |
Ⅱ | 2 | 20 | 10滴飽和MnSO4溶液 |
Ⅲ | 2 | 30 | |
Ⅳ | 1 | 20 | 1 mL蒸餾水 |
(1)該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______________________。
(2)如果研究催化劑對化學反應速率的影響,使用實驗____________和________(用Ⅰ~Ⅳ表示,下同);如果研究溫度對化學反應速率的影響,使用實驗________和________。
(3)對比實驗Ⅰ和Ⅳ,可以研究____________對化學反應速率的影響,實驗Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是______________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是( )
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D. 根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性,T2X3具有氧化性和還原性
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】可逆反應A(g)+2B(g)2C(g) ΔH<0,在一定條件下達到平衡,若改變條件,將變化結(jié)果(“增大”“減小”或“不變”)填入空格。
(1)升高溫度,B的轉(zhuǎn)化率________,v(正)________,v(逆)________。
(2)加正催化劑,A的物質(zhì)的量____________,v(正)________,v(逆)________。
(3)保持溫度和壓強不變,加入稀有氣體,則C的物質(zhì)的量________,A的轉(zhuǎn)化率________。
(4)保持溫度和體積不變,加入稀有氣體,A的轉(zhuǎn)化率________。
(5)若溫度和體積不變,反應從開始到平衡,容器內(nèi)氣體的密度________,壓強________。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)將0.4 mol A氣體和0.2 mol B氣體充入10 L的密閉容器中,在一定條件下使其發(fā)生反應生成氣體C,其物質(zhì)的量的變化如圖:
(1)若t1=10 min,則0至t1時間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應速率為________;該反應在t1時達到平衡,其化學方程式為____________________________________。
(2)據(jù)圖中曲線變化情況分析,t1時刻改變的反應條件可能是________。
A.加入了催化劑 B.降低了反應溫度
C.向容器中充入了C D.縮小了容器體積
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,其中每個數(shù)字編號代表一種短周期元素。
請按要求回答下列問題:
(1)元素②的元素名稱是_________;元素⑥的元素符號是___________。
(2)元素⑤處于周期表中第_____周期第______族。
(3)①~⑦七種元素中原子半徑最大的是_________(填元素符號)。②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是_________________(填化學式)。
(4)元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水,且二者能反應產(chǎn)生大量白煙,寫出該反應的化學方程式______________。
(5)元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是一種_____性氫氧化物,該物質(zhì)與元素⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_________。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化見下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.02 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)如圖表示NO2的濃度變化的曲線是______________________。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應的平均速率v=____________________。
(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______________________。
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器內(nèi)密度保持不變
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】恒溫、恒壓下,a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應:A(g)+2B(g)2C(g),一段時間后達到平衡,生成n mol C,則下列說法中正確的是
A. 物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b
B. 起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為(a+b)∶
C. 若起始時放入2a mol A和2b mol B,則達到平衡時生成2n mol C
D. 當v正(A)=2v逆(B)時,可確定反應達到平衡
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com