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【題目】某有機(jī)物在氧氣里充分燃燒,生成的CO2H2O的物質(zhì)的量之比為1∶1,由此可以得出該有機(jī)物( )

A.分子中肯定只含C、H兩種元素

B.分子中CH的個(gè)數(shù)比為1∶2

C.分子中肯定含有氧原子

D.分子中C、H、O的個(gè)數(shù)比為1∶2∶3

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【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)/K

10

9

1

0.6

試回答下列問題:

(1)上述反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某溫度下,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持容器體積不變升高溫度,逆反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”),容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)830℃時(shí),在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng),按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物,其中向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有______(選填字母).

A

B

C

D

n(CO2)/mol

3

2.4

3.2

1

n(H2)/mol

2

1.5

2.5

1

n(CO)/mol

1

2

3.5

0.5

n(H2O)/mol

5

2

2

2

(4)在830℃時(shí),在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達(dá)到平衡時(shí),H2(g)的體積分?jǐn)?shù)是__________。

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【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)500℃時(shí),從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______(用nB、tB表示)。

(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______ (填字母)。

a.v生成(CH3OH)= v消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

(4)300℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)______________。

a.c(H2)減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)c(H2)/ c(CH3OH)減小

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【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是高中化學(xué)常見的的氧化劑,工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備。鉻鐵礦中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。

已知:

NaFeO2常溫遇大量水會(huì)強(qiáng)烈水解,高溫時(shí)不與水反應(yīng)

2CrO42(黃色)+2HCr2O72(橙色)+H2O

+6價(jià)的鉻元素在強(qiáng)酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,還原產(chǎn)物為Cr3+,強(qiáng)堿性條件下幾乎沒有氧化性;請(qǐng)回答下列問題:

(1)將礦石粉碎的目的是___________________________。

(2)高溫灼燒時(shí)生成NaFeO2的化學(xué)方程式____________________________________。

(3)①濾渣1中有紅褐色物質(zhì),濾渣1的成分為__________________(寫化學(xué)式,下同),寫出生成該物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式___________________________。

②濾渣2的主要成分是__________________。

(4)若向Na2CrO4溶液中加入濃鹽酸進(jìn)行酸化,出現(xiàn)的現(xiàn)象為__________________

(5)生產(chǎn)后的廢水中主要含有一定量的Cr2O72-,通常加一定量的綠礬進(jìn)行凈化并調(diào)節(jié)pH約為6,可生成兩種難溶于水的沉淀,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________

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【題目】鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體,下列方法中最簡(jiǎn)單有效的是( )

A. 加入足量的NaOH溶液 B. 加熱煮沸

C. 加入足量的鹽酸 D. 觀察是否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象(效應(yīng))

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【題目】2molX22molY2正好化合生成4molZ,則Z的化學(xué)式為

A.XYB.X3Y2C.X2Y3D.XY3

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【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是(

AH2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

B工業(yè)上由氫氣和氮?dú)夂铣砂笔窃谳^高溫度下進(jìn)行的

CFe(SCN3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

DSO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑

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【題目】已知:2Fe2++Cl2===2Cl+2Fe3+2Br+Cl2===Br2+2Cl,2Fe2++Br2===2Br+2Fe3+。含有amol FeBr2的溶液中,通入xmol Cl2,下列各項(xiàng)為通Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是(  )

A. x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

B. x=0.6a,2Br+Cl2===Br2+2Cl

C. x=a,2Fe2++2Br+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl

D. x=1.5a,2Fe2++4Br+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl

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【題目】下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl-是( )

A. KClO3溶液 B. KCl溶液

C. 液態(tài)HCl D. NaCl固體

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【題目】300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中,加入5.6 g鐵粉,充分反應(yīng)后,鐵粉全部溶解(假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO),下列說法不正確的是(

A. 最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+

B. 最終溶液中,硝酸無剩余

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為1.68 L

D. 再向最終所得溶液中滴加稀硝酸,無明顯變化

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