科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】為了檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)試劑1為20%的H2SO4溶液,其作用是___________________;
(2)試劑2為_____,其作用是____________;
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________;
(4)為了檢驗(yàn)淀粉是否已經(jīng)完全水解,取少量水解液于試管中,加入碘水。則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_____________。
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【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定NaOH溶液濃度滴定實(shí)驗(yàn)中,滴定前無(wú)氣泡而滴定后有氣泡,會(huì)使測(cè)定值偏高
B. 將地下鋼管與直流電源的正極相連,用來(lái)保護(hù)鋼管
C. 已知在101KPa下,1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1
D. 25℃,101kPa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol-1,表示稀H2SO4與KOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為:H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1
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【題目】一種新型微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. a為電池的正極
B. 海水淡化的原理是:電池工作時(shí),Na+移向左室,C1-移向右室
C. 處理NO的電極反應(yīng)為:2 NO+6H2O+10e-===N2↑+12OH-
D. 若用C6H12O6表示有機(jī)廢水中有機(jī)物,每消耗1 mol C6H12O6轉(zhuǎn)移6 mol e-
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【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽,并可以提取鎂和溴等物質(zhì)。
(1)海水淡化的常見方法有____________和_____________;(任寫兩種)
(2)提取鎂的流程如下圖所示:
反應(yīng)①的離子方程式為__________;反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________。
(3)從海水中提取溴的主要操作是:向濃縮的海水中通入氯氣,將溴離子氧化。該反應(yīng)的離子方程式為_____________。
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【題目】有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表),加入催化劑發(fā)生反應(yīng):4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H。HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與Z和T的關(guān)系如圖所示。
容器 | 起始時(shí) | ||
T/℃ | n(HCl)/mol | Z | |
Ⅰ | 300 | 0.25 | a |
Ⅱ | 300 | 0.25 | b |
Ⅲ | 300 | 0.25 | 4 |
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. △H<0
B. a<4<b
C. 若容器Ⅲ反應(yīng)某時(shí)刻處于R點(diǎn),則R點(diǎn)的反應(yīng)速率:v(正)>v(逆)
D. 300℃時(shí),該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為320
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【題目】鹵族元素隨著原子核電荷數(shù)的增加,下列敘述不正確的是
A.原子半徑依次增大B.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高
C.鹵離子的還原性逐漸減弱D.氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱
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【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. H2O2分解產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
B. 0.1mol H2和0.1mol碘蒸氣在密閉容器中充分反應(yīng),容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NA
C. 1mol NaHSO4熔融時(shí)電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為2NA
D. S8分子結(jié)構(gòu)如圖,1mol該分子中含有S—S鍵個(gè)數(shù)為7NA
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【題目】2018年5月美國(guó)研究人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨,原理如下圖所示:
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種
B. H+向a極區(qū)移動(dòng)
C. b極發(fā)生的電極反應(yīng)為:N2+6H++6e-=2NH3
D. a極上每產(chǎn)生22.4LO2流過(guò)電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023
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【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方 程式為:MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1
B. 熱穩(wěn)定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2
C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g,該過(guò)程需吸收熱量
D. 金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)棣均小于零
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