請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是___________________；

（2）試劑2為_____，其作用是____________；

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________；

（4）為了檢驗(yàn)淀粉是否已經(jīng)完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水。則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_____________。

A. 用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定NaOH溶液濃度滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定前無(wú)氣泡而滴定后有氣泡，會(huì)使測(cè)定值偏高

B. 將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來(lái)保護(hù)鋼管

C. 已知在101KPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1

D. 25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol-1,表示稀H2SO4與KOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1

A. a為電池的正極

B. 海水淡化的原理是：電池工作時(shí)，Na+移向左室，C1-移向右室

C. 處理NO的電極反應(yīng)為：2 NO+6H2O+10e-===N2↑+12OH-

D. 若用C6H12O6表示有機(jī)廢水中有機(jī)物，每消耗1 mol C6H12O6轉(zhuǎn)移6 mol e-

（1）海水淡化的常見方法有____________和_____________；（任寫兩種）

（2）提取鎂的流程如下圖所示：

反應(yīng)①的離子方程式為__________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________。

（3）從海水中提取溴的主要操作是：向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化。該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

【題目】有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H。HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與Z和T的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. △H<0

B. a<4<b

C. 若容器Ⅲ反應(yīng)某時(shí)刻處于R點(diǎn)，則R點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(正)>v(逆)

D. 300℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為320

A.原子半徑依次增大B.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高

C.鹵離子的還原性逐漸減弱D.氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱

A. H2O2分解產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

B. 0.1mol H2和0.1mol碘蒸氣在密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NA

C. 1mol NaHSO4熔融時(shí)電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為2NA

D. S8分子結(jié)構(gòu)如圖，1mol該分子中含有S—S鍵個(gè)數(shù)為7NA

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種

B. H+向a極區(qū)移動(dòng)

C. b極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H++6e－=2NH3

D. a極上每產(chǎn)生22.4LO2流過(guò)電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023

A. 是否穩(wěn)定 B. 粒子直徑大小 C. 是否透明 D. 是否有顏色

A. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方 程式為：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1

B. 熱穩(wěn)定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2

C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g，該過(guò)程需吸收熱量

D. 金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)棣�H均小于零