【題目】一定溫度下，在體積為的密閉容器中，存在關(guān)系，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.

B. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C. 平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是

D. 時(shí)刻，保持溫度不變，再充入，重新達(dá)到平衡時(shí)，增大

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式__________________________；

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：_________________________________________________；

（3）濃硫酸的作用是______________；

（4）飽和碳酸鈉的作用是________________________________________；

（5）通蒸氣的導(dǎo)管要靠近飽和碳酸鈉溶液的液面，但不能插入溶液之中，原因是________________________；

（6）若要將乙酸乙酯分離出來，應(yīng)當(dāng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是___________；

A. AB. BC. CD. D

（1）用電子式表示粒子：

①氫氧根離子________；②羥基________；③二氧化碳分子_________。

（2）用電子式表示化合物的形成過程

④MgF2___________________________；⑤H2O _________________________。

①除去乙烷中的少量乙烯，催化劑條件下通入氫氣；②除去CO2中的少量CO，氣體通過灼熱的CuO；③除去CO2中的少量SO2，氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中的少量乙酸，加入足量的生石灰，蒸餾，餾分是乙醇。

在實(shí)驗(yàn)室中，上述方案可行的是______（填序號(hào)）

【題目】在容積為的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)在℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是（ ）

A. 若在第7分鐘時(shí)增加的物質(zhì)的量，則表示的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

C. 已知反應(yīng)的，則第5分鐘時(shí)圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度

D. 從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為

A. 前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)

B. 在2秒時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.2倍

C. 在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O40.20mol

D. 平衡時(shí)，如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。已知，若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示：

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________________，反應(yīng)類型是_______。工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________，反應(yīng)類型是_______。

【題目】是一種常見的綠色氧化劑，可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 電極a為陰極

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)反應(yīng)時(shí)收集到和混合氣體，的體積分?jǐn)?shù)為80％

C. 電解一段時(shí)間后b極周圍的下降

D. a極的電極反應(yīng)為

①若五者質(zhì)量相同：在相同狀況下體積最大的是_____；完全燃燒時(shí)，消耗氧氣最多的是____，生成CO2最多的是_____。

②若五者體積相同：完全燃燒時(shí)，消耗氧氣最多的是____，生成水最少的是____。