【題目】如圖曲線a表示放熱反應2X(g) Z(g)＋M(g)＋N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，不可能采取的措施是(　　)

A. 升高溫度B. X的投入量增加

C. 加催化劑D. 減小容器體積

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是____________________。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的______________。

a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

（2）加入NH3H2O調節(jié)pH=8可除去_____（填離子符號），濾渣Ⅱ中含______（填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________。

已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9

（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。

已知：2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓

步驟Ⅰ：移取x ml一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL﹣1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加的鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL﹣1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的______________（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為______________ molL-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將______________（填“偏大”或“偏小”）。

A. m+n＜qB. n＞q

C. x點的混合物中v (正)＜v (逆)D. x點比y點的混合物的正反應速率小

【題目】在容積為2 L的密閉容器中，有反應mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，經(jīng)過5 min達到平衡，此時各物質的變化為A物質的量濃度減少a mol·L－1，B的平均反應速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物質的量濃度增加2a/3 mol·L－1，這時若增大系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為(　　)

A. 3∶1∶2∶2B. 1∶3∶2∶2C. 1∶3∶2∶1D. 1∶1∶1∶1

A. Zn電極上發(fā)生還原反應

B. 片刻后鹽橋中的Cl－向乙裝置中移動

C. 當電路中有0.2mol電子轉移時，甲池增重質量為6.5克

D. 電子的流動方向從Zn→a ； b→Cu

A.對二甲苯B.鄰二甲苯C.間二甲苯D.乙苯

A.所有的原子核都是由質子和中子組成的

B.原子的最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個）

C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8

D.原子的次外層電子數(shù)都是8

【題目】某溫度下反應N2O4(g) 2NO2(g)(正反應吸熱)在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是(　　)

A. 加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大

B. 保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小

C. 保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深

D. 保持體積不變，通入He，再達平衡時顏色不變

A. 腐蝕過程中，負極是C

B. Fe失去電子經(jīng)電解質溶液轉移給C

C. 正極的電極反應式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D. 每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標準狀況下的O233.6L

【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是( )

A. v(A)=0.15 mol·L－1·min－1B. v(B)=0.01 mol·L－1·s－1

C. v(C)=0.40 mol·L－1·min－1D. v(D)=0.45 mol·L－1·min－1